重要的酸碱盐 (2)

1、补充栏主备栏反思栏了解熟石灰、烧碱的制取方法，会书写有关化学方程式。来源:Z&xx&k.Com学生讨论交流互相补充回答指出Ca(OH)2还可以制农药波尔多液。强调CaO作干燥剂及CaO+H2O反应放热属易考点，要灵活应用，指出熟石灰的制取方法。固体NaOH易吸收水分而潮解，通常作某些气体的干燥剂,强调NaOH溶液具有强烈腐蚀性，使用时需注意。 教师巡回观察指导，并强调只有碱溶液才能使指示剂变色，难溶性碱不能。酸和碱反应是中和反应，属于复分解反应，会写常见酸与碱的反应方程式。强调指出碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应，同时提出固体NaOH为什么要密封保存？强调生成物为亚硫酸钠（Na2SO3）必须注重有关实验现象，强调：蓝色沉淀Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3。指出：碱和盐必须都可溶，生成物中必须有沉淀或气体生成。提示：3、即不与NaOH反应的气体4、鉴别物质必须有不同的现象来源:学_科_网Z_X_X_K来源:学_科_网Z_X_X_K来源:学。科。网第八章 生活中的酸碱盐第二节 常见的碱（1课时）一、学习目标：1、了解常见碱在生产生活中的主要用途，知道熟石灰、烧碱的物理性质；2、

2、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性，并理解碱具有化学通性的原因；3、通过实验探究，培养学生合作交流意识，勇于创新的科学探究精神及实事求是的科学态度。二、学习重点、难点：重点：碱的化学通性难点：有关化学方程式的书写三、学习方法：自主学习、实验探究、对比、分析讨论、归纳总结相结合的方法四、学习过程：一、复习回忆上节课学习的常见的酸及酸有哪些化学通性？接着问学生在日常生活中我们经常用到哪些碱，让大家说一说所知道的碱的名称，导入新课。二、自学参考提纲：1、 氢氧化钙的俗称、物理性质如何？2、 氢氧化钙是如何制取的？用途如何？来源:学*科*网3、 氢氧化钠的俗称、物理性质如何？4、 碱的化学通性有哪些？有关反应现象及化学方程式如何？5、 碱具有化学通性的原因是什么？三、疑难解析：一）：1、让学生阅读课本232页。以小组为单位讨论分析，归纳总结出常见碱的用途。2、阅读课本233页。教师引导学生注意“石灰石、石灰水、生石灰、熟石灰”之间的区别，讨论合作完成下表：物质石灰石石灰水物质氧化钙氢氧化钙主要来源:Z,xx,k.Com成分来源:学科网ZXXK名称化学式来源:Zxxk.Com来源:学科网化

3、学式俗名用途用途3、观察活动：学生分组做【实验88】，讨论、交流。报告实验结果。以小组为单位完成下表。物质名称氢氧化钠氢氧化钙颜色状态化学式俗名水溶性二）：对比酸的化学通性，学习碱的化学通性1：观察活动：【实验89】 让学生根据实验桌上的用品，自己设计实验验证。以小组为单位讨论，交流。报告实验结果。由学生代表归纳、总结：碱的通性1：碱与指示剂的作用：碱能使 、_。2、学生回忆【实验8-4】写出有关化学方程式：1、氢氧化钠与盐酸反应_；2、氢氧化钙与硫酸反应_；总结得出碱的通性2：碱与酸发生中和反应生成盐和水：通式为：_。3、观察活动：【实验810】 ，学生在实验57做过二氧化碳和石灰水反应。引导学生做好这两个对比实验，根据反应前后液面的变化让学生讨论、分析原因。由学生代表回答。仿照石灰水与二氧化碳反应写出氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：_。 从而归纳、总结出通性3：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水：通式为：_。 试写出氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式：_。4、观察活动：【实验811】回顾质量守恒定律中的探究活动，提出碱与盐也会发生复分解反应，让学生分组做石灰水与硫酸铜溶液，氢氧化钠溶

4、液与氯化铁溶液反应的实验，各小组讨论、分析，由学生代表总结实验现象： _，_。书写有关方程式：_归纳总结通性4：碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐：通式为：_三）、学生阅读课本235页，讨论与交流。分析、总结，由学生代表回答碱在水溶液中表现为共同化学性质的原因：_。四）、课堂练习：1、不能与氢氧化钠反应的物质是（ ）A、 HNO3 B、 SO2 C、 KOH D、 FeCl32、熟石灰是松散的粉末，将它调成石灰浆，粉刷墙壁，一段时间后，墙面变得洁白而坚固，原因如何？3、下列气体能用NaOH固体干燥的是（ ）A、 HCl B、 SO2 C、 CO2 D、 O24、如何区分NaOH和Ca(OH)2两瓶无色液体？五、课堂小结：回顾本节内容，分组讨论总结，学生代表发言。1、 常见的碱NaOH、Ca(OH)2的特性、用途；2、 碱的化学通性：四点3、 碱溶液具有化学通性的原因。六、板书设计：常见的碱一、 常见碱NaOH、Ca(OH)2的特性、用途二、 碱的化学通性： 1、碱能使无色酚酞溶液变红、紫色石蕊溶液变蓝；2、碱 + 酸 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2

5、 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、碱 + 盐 新碱 + 新盐Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4七、作业布置：课本237页，2题、3题 课后思考：以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关化学方程式并分别指出反应类型。课外活动：组织学生进行“叶脉书签”的制作活动。这几种物质名称、俗称、化学式学生易混淆出错，需在以后的学习中多复。作干燥剂是固体NaOH,学生误认为是NaOH溶液需强调，并与浓硫酸作干燥剂作对比，同时结合课本315页酸碱盐溶解性表，让学生必须先记住碱的水溶性，为后面的知识学习奠定基础部分学生误认为是碱溶液变色，需反复强调其实是指示剂变的颜色中和反应的应用多作考题出现，必须强化训练，如Ca（OH）2改良酸性土壤，胃酸过多服用Al(OH)3或Mg(OH)2,方程式要熟练作为反应类型判定时，学生易把这些反应当作复分解反应，要让学生紧扣定义去分析。多数学生能根据复分解反应相互交换成分写出方程式，但还有一部分学生由于前面由化合价写化学式知识遗忘，致使化学式写错，或者是配平方法不当出错，还需教师多指导学生多练习。通过课堂练习，学生对本节重点知识掌握较好，但对第4小题鉴别题，方法也会，只是化学语言表述能力欠佳，还需在以后的学习中多练习，进一步提升。总之通过本节课的学习，学生能主动参与课堂，不但学会而且会学、乐学，当仁不让地成为了课堂的主人，学生能熟练地掌握常见的碱及碱的四点化学通性，但有关方程式书写不够熟练，还需多练习并在以后的学习中进一步提升，同时本节课的实验较多且贴近生活 ，不仅增强了学生动手、动脑、观察、分析、解决问题的能力，也激发学生学习化学的乐趣，让学生真正的体会到生活中处处有化学。通过思考题的练习，进一步提高学生对知识的理解应用和知识的迁移能力。

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