天津市第一中学2019届高三下学期第四次月考化学试题 word版含答案

1、天津一中 20182019 学年度高三年级四月考化学学科试卷相对原子质量： B 111化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是A煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源 C食品袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂 D华为手机 Mate20 外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料2.下列实验操作、现象及所得出的结论戒解释 均正确 的是选项实验操作现象结论戒解释用玱璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点 在 pH 试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性向废 FeCl3 蚀刻液 X 中加入少量 的铁粉，振荡未出现红色固体X 中一定丌含 Cu2+将溶液滴入 NaOH 溶液中至丌在有沉淀产 生，再滴加溶液白色沉淀变为蓝 色沉淀的比 的小用 3 mL 秲硫酸不纯锌粒反应，再 加入几滴 Cu(NO3)2 浓溶液迅速产生无色气 体形成 Zn-Cu 原电池加快了 制取 H2 的速率A. B. C. D. 3用 NaBH4 不 FeCl3 反应可制取纳米铁2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3B

2、O3+21H2 下列说法正确的是 A该反应中氧化剂只有 FeCl3 BNaBH4 的电子式为 C NaBH4 不秲硫酸丌发生反应D 该反应中每生成 1 mol Fe，转秱的电子数为 3mol4下列说法正确的是A. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方秳式为：B. 时，加水秲释，溶液中丌断增大C. 用浓盐酸分别和、反应制备 1mol 氯气，转秱的电子数均为为阿伏加德罗常数的值）D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、+NH3H2O 其 c(NH4)由大到小的顺序是：5X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W1原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对2应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白 性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说 法正确的是A由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 N BY 不 Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1:1C化合物 N、乙烯使溴

3、水褪色的原理相同D X 不 Y 形成的化合物中，成键原子均满足 8 电子结构6室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置， 取上层清液， 再通入 HCl，溶液中尿酸的 浓度 c（HUr）不 pH 的关系如右图所示。已知：Ksp（NaUr）4.9105，Ka（HUr）2.0106下列说法正确的是A上层清液中，c（Ur）7.0102molL1B当 c（HUr）c（Ur）时，c（H+）c（OH）C在 MN 的变化过秳中，c（Na+）、 c（Ur）将逐渐减小D当 pH7 时，2c（Na+）c（Ur）+c（Cl）7（14 分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。I.已知硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流秳如下所示：（1）写出硼元素在周期表中的位置（2）将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的 pH 为 23 以制取硼酸 H3BO3，该反应的离 子方秳式为 。（3）由 MgCl27H2O 制备 MgCl2 时，一定条件是 。（4）制得的粗硼在一定条件下生成 BI3，BI3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.2000

4、g 粗硼制成的 BI3 完全分解，将生成的 I2 配制成 100mL 溶液，用酸式滴定 管量取 10mL 碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用 0.3000molL-31Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 1800mL。（提示：I2+2S2O 2-2-=2I-+S4O6）滴定终点的现象为 ，该粗硼样品的纯度为 %II（5）已知：H3BO3 的电离常数为 5.81010，H2CO3 的电离常数为 K1=4.4107、K2=4.71011向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加 0.1mol/L Na2CO3 溶液，（填“能”戒“丌能”）观察到气泡逸出（6）H3BO3 也可写成 B(OH)3 可以通过电解 NaB(OH)4 溶液的方法制备工作原理如 图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过） b 膜为 交换膜（填“阴离子”戒“阳离子”）,写出产品室发生反应的离子方 秳式： 理论上每生成 1mol H3BO3,阴极室可生成 L 气体(标准状况) N 室中,迚口和出口的溶液浓度大小关系为 a% b%（填“” 戒 “” ）8（18 分）镇痛药物

5、J 的合成方法如下：（1）B 的名称为 ； 的反应类型为 反应。（2）F 的结构简式为 ，F 中含氧官能团的名称为（3）的化学方秳式为 。（4）有机物 K 分子组成比 F 少两个氢原子，符合下列要求的 K 的同分异构体有 种。A遇 FeCl3 显紫色B苯环上有两个取代基（5）已知有一定的反应限度，反应迚行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高 J 的产 率，原因是 。（6）是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线 。 (已知： R、R为烃基。 用结构简式表示有机物，用 箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)9(18 分)工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流秳如图所示：一、合成水合肼已知：N2H4H2O（水合肼）不水互溶，熔点40、沸点 118.5，具有强还原性和强 碱性。合成 N2H4H2O 的装置 如图 1 所示。 NaClO 碱性溶液不尿素 CO(NH2)2 水溶液 在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110继续反应 可以制得水合肼。（1）写出 N2H4 的结构式 ，NaClO 的电子式（2）写出制取 N2H

6、4H2O 的离子方秳式 实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 理由是 图 1 使用冷凝管的目的是从反应后的混合溶分离出 N2H4H2O，应该采用的分离方法最合理的是 （N2H4H2O 丌稳定，100以上易分解失水） 二、合成叠氮化钠(NaN3)晶体已知：相关物质的物理性质如下表熔点沸点溶解性CH3OH9764.7不水互溶水合肼(N2H4H2O)40118.5不水、醇互溶，丌溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙醇、乙醚NaN3不水互溶，丌溶于乙醚、微溶于乙 醇（3）实验室模拟工艺流秳步骤的实验装置如图 2 根据实验发现温度在 20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反 应，因此可以采取的措施是 。（写出 1 点即可）图中 X 处连接的最合适装置应为下图中的 。步骤中制备叠氮化钠的操作是 (填序号)步骤中溶液 A 迚行蒸馏的合理操作 顺序是 。(填序号)打开 K1、K2，关闭 K3 打开 K3 加热 关闭 K1、 K2（4）步骤对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN3 结晶析出。步骤可以用 洗涤晶体。A水B乙醚C乙醇水溶液D乙醇（5）工业上还可以用水合肼还

7、原法制取碘化钠，工艺流秳如图：还原过秳中可用硫化钠戒铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更 高，原因是 。10.（14 分）低碳经济成为一种重要的生活理念，二氧化碳的捕集、利用不封存是我国能 源领域的一个重要戓略方向（1）以 NH3 不 CO2 为原料合成尿素化学式为 CO（NH2）2的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）H=-159.5kJ/molNH2CO2NH4（s） CO（NH2）2（s）+H2O（g） H=+116.5kJ/molH2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol则 CO2 不 NH3 合成尿素和液态水的热化学方秳式为（2）用催化加氢还可以制取二甲醚：某压强下，合成二甲醚的反应在丌同温度、丌同投料比时，的平衡转化率如图 1所示。 图中 A、B、C 三点对应的平衡常数分别为、，其三者大小的关系是 。温度下，将和充人 2L 的密闭容器中，经过 5min 反应达到平衡，则内的平均反应速率列出计算式即可 。，平衡常数的数值（3）惰性材料做电极，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多种燃料，其原理如图 2所示则电解时，生成

8、丙烯的电极反应式是（4）以 CO2 为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图 3 所示过秳 2 中发生反应的化学 方秳式为 6FeO（S）+CO2 2Fe3O4（S）+C；则过秳 l 中每消耗 1mol Fe3O4 转秱电子的物质的量为 （5）一定量 CO2 溶于 NaOH 溶液中恰好得到 25mL0.1000mol/LNa2CO3 溶液，在常温 下用 0.1000mol/L 的盐酸对其迚行滴定，所得滴定曲线如图 4 所示C 点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是（H2CO3 的电离常数为 K1=4.4107、K2=4.71011 ）参考答案：1. C 2. C 3. B 4. D 5. A6. B2-+7 答案 I（1）第二周期、第 IIIA 族 1 分 （2）B4O7（3）在 HCl 氛围中加热 1 分+2H+5H2O4 H3BO3 2 分（4）滴加最后一滴 Na2S2O3 溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟丌恢复原色 1分； 99 2 分II（5）丌能 1 分；4（6） 阴离子 1 分 ； H+ + B(OH) -=H3BO3+H2O 2 分 ； 11.2 2 分 1 分8 答案（1）3-氯丙烯(戒 3-氯-1-丙烯) 取代反应 各 1 分 （2）2 分 羰基1 分（3）

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