内蒙古2018-2019学年高一3月月考化学试卷 word版含答案

1、集宁一中 2018-2019学年第二学期第一次阶段性考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第卷 （选择题 共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的。每小题6分，共42分。)1青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 ()A青石棉是一种硅酸盐产品B青石棉能完全溶解在NaOH溶液中C青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原2化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的()A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液3Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实

2、验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件下列判断正确的()A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀De、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体4下列AD四组反应中其中I和可用同一个离子方程式表示的是()IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液5把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 ()A(2b-a)mol/L B（

3、10b-5a)mol/L C()mol/L D( ) mol/L6在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：NO2O2；NO2NO；HClN2；SO2O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是 ()AV1 BV2 CV3 DV47mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有()沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol反应过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积室温下为L与合金反应的硝酸的物质的量为()molAB C D第卷 （非选择题共58分）8（16分，每空2分）某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。（1）试剂X的作用是_。（2）当观察到_,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。研究铁与硫酸的反应。已知：浓H2

4、SO4的沸点为338.2。a乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_。（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。（5）实险2中的现象常被称为_。b丙同学设计如图所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250300,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中产生的气体是_; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_。9（14分，每空2分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:（1）请画出元素阴离子的结构示意图:_。（2）的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。（3）和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填化学式)。II.由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下

5、列问题:（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式:_。（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_。10（18分，每空3分）某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。请回答下列问题：（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_。（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（4）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：_。（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为_。11（10分，每空2分）已知2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)如果向上述溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。(3)若向含amol FeI2和bmol FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，当I、Fe2、Br恰好完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。

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