内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 word版含答案

1、奋斗中学20182019年第二学期第一次月考试题高一化学可能用到的相对原子质量 Cu :64 N :14 H :1 O :16 S:32一 单项选择题（每题2分，共50分）1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是( )A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维2下列有关物质用途的说法中，正确的是( )SiO2可用来制造半导体材料 Si可用于制造光导纤维Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A B C D3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩BCO、NO、NO2都是大气污染气体C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁4.下列物质中只含有氯分子的是()A 氯水 B 液氯 C 盐酸 D 食盐5.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是() A A B B C C D D6. 当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，

2、处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某 物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是()A NaOH B NaCl C NaHCO3 D NH3H2O7.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。关于该反应的说法不正确的是()A 硫既是氧化剂又是还原剂 B 硫化钠是还原产物C 硫既表现氧化性又表现还原性 D 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol8.起固定氮作用的化学反应是( )AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B 硝酸工厂用NH3氧化制NOC. NO与O2反应生成NO2 D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵9.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B

3、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)12.下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是（）A 能KMnO4溶液褪色 B 能使品红溶液褪色C 能与NaOH 溶液反应 D 能与水反应生成硫酸13.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 ()A KSCN溶液 B BaCl2溶液C AgNO3溶液 D NaOH溶液14.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是()A CuHNO3(稀)Cu(NO3)2B CuHNO3(浓)Cu(NO3)2C D15.下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO

4、4B SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D SO2在空气中易被氧化为SO316NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NAC溶液中含数为0.4NAD.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA17 下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH-SiO32-+H2OB氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O=4H+ClO-+SO32-C二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2D将二氧化氮气体通入水中：3NO2+H2O2H+2NO3-+NO18.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A 加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B 将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D 加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液19.在一定温度和压强下，把装

5、有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A 3l B 13 C 23 D 3220.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是()A 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3D 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应21.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A某溶液中滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有SO42-B将Cl2通入石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液中一定含有Na+，一定不含有K+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性Fe3+ I2A 答案A B 答案

6、B C 答案C D 答案D22.3.84g铜与一定量的浓硝酸反应，随着反应的进行，气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集气体2.24L（标况)。则反应中消耗的HNO3的物质的量（ ）A 0.11 mol B 0.22 mol C 0.56 mol D 0.18mol23.硝酸工业尾气中含有高浓度的一氧化氮和二氧化氮，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中一氧化氮、二氧化氮的体积比为11，该厂采用氢氧化钠溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A 3 B 1 C 3 D 524.足量的铜和含有2.4103mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体的体积是22.4 mL。参加反应的铜的物质的量是() A 0.6103 mol B 0.7103 mol C 0.75103 mol D0.9103 mol 25采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是( )A装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CuSO4溶液B装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C装

7、置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯二填空题（每空2分，共50分）26.（10分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（1）该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。应该选择的仪器是_(填字母)。浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。 G中的现象是_，原因是_(用化学方程式表示)。H中的现象是_。27、（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。28.(10分)A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则写出实验室制取A的化学方程式：_；写出由A生成B的化学方程式：_；某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：_。(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：_。(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：_。29.（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又

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