【解析版】湖北省重点高中联考协作体2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题 word版含解析

1、湖北省孝感市六校2018-2019学年高二12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。)1.在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理【答案】D【解析】A. 开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B. 有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C. 研制易降解的生物农药 ，可以减少农药的残留，保护了环境； D. 对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。2. 下列化学用语正确的是（ ）A. 二氧化碳分子的比例模型B. NH3的电子式C. 乙烷的分子式 CH3CH3D. 丙烯的结构简式 CH3CHCH2【答案】D【解析】试题分析：A、碳原子半径大于氧原子半径，则该二氧化碳分子的比例模型不正确，A

2、错误；B、氨气是共价化合物，电子式为，B错误；C、乙烷的分子式为C2H6，C正确；D、丙烯含有碳碳双键，结构简式为CH3CHCH2，D正确，答案选D。考点：考查化学用语正误判断3.已知.下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是A. 都表示一对共用电子B. 都表示一个共价单键C. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键【答案】C【解析】有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，CH3-是甲烷失去一个氢原子后剩下的电中性的基团，所以CH3-中短线“-”表示一个未成对电子，只有C正确，故选C。4.有关基本营养物质说法正确的是（ ）A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 鸡蛋白滴加浓硝酸变黄色C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D. 木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素【答案】B【解析】【详解】A.淀粉和纤维素由于分子中聚合度不一样，不属于同分异构体，故A错误；B.鸡蛋白滴加浓硝酸因发生颜色反应而变黄色，故B正确；

3、C.单糖不能发生水解反应，故C错误；D.蚕丝主要成分是蛋白质，故D错误；答案选B。【点睛】淀粉和纤维素虽然分子式的表达形式是一样的，都为(C6H10O5)n，但其中的n的值是不一样的，故并不属于同分异构体。5.下列变化全部属于化学变化的是A. 石油裂解，煤的气化B. 煤的干馏，石油分馏C. 金属导电，熔融氯化钠导电D. 金属的焰色反应，浓硫酸吸水【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】A煤的气化是碳和水反应生成氢气和CO的过程，为化学变化，石油裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃），为化学变化，A正确；B煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，B错误；C金属单质含有自由电子能导电，没有新物质生成，属于物理变化；熔融氯化钠导电，是氯化钠自身完全电离出自由移的氯

4、离子和钠离子导电，其导电过程中被电解生成氯气和钠，属于化学变化，C错误；D焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，焰色反应在本质上是物理变化，该过程中可能会伴随化学变化；浓硫酸吸水时放出热量，该过程中发生复杂的物理、化学变化，D错误；答案选A。6.有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯，环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是 ()A. B. C. D. 【答案】C【解析】中含有碳碳双键或碳碳三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色。甲苯和溴水不反应，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化。所以正确的答案是C。7.下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙

5、酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故A错误；B钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B错误；C乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色透明，故C正确；D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故D错误；故选C。8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，H2H1的是()A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2B. S(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2D. 2HCl(g) = H2(g)Cl2(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H2【答案】B【

6、解析】【分析】A.液态水变为气态水的过程是吸热过程；B.固体硫变为气态硫需要吸收热量；C.碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；D.化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，据此分析解答。【详解】A.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故H1H2，选项A错误；B.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，选项B正确；C.碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，选项C错误；D.化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该分解反应是吸热的，所以焓变值是正值，H1=2H2，H1H2，选项D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了物质反应与能量变化关系的知识。主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 和互为同分异构体B. 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA【答案】B

7、【解析】【详解】A. 和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。10.由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO25 L、H2O(g) 7 L（所有气体体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是A. C2H4、C3H8 B. CH4、C5H8C. CH4、C4H8 D. C2H6、C3H8【答案】D【解析】根据体积比是物质的量之比可以得出烃与生成的二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是12.53.5，即混合烃的平均分子式为C2.5H7.若A正确，则根据碳原子的平均值，依据十字交叉法可计算出二者的物质的量之比是11，而根据氢原子的平均值计算出的物质的量之比是13，所以假设不成立。同样也可分别分析BCD这三个选项，通过计算

8、选项D是正确的，二者的体积比是11。答案选D。11.100mL2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入适量碳酸钠溶液【答案】B【解析】【分析】盐酸与过量的锌片反应，盐酸不足量完全反应，则减慢反应速率又不影响生成氢气的总量，可通过减小氢离子浓度或减小金属的接触面积等方式，只要不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答。【详解】A加入适量的6 molL-1的盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，生成氢气增多，选项A不符合题意；B加入适量醋酸钠固体，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸，因醋酸为弱酸，使溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，醋酸会进一步电离产生氢离子。由于最终电离出的氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，选项B符合题意；C加入适量NaOH溶液，NaOH与盐酸发生中和反应消耗盐酸，使氢离子的物质的量减小，最终生成氢气的总量减小，选项C不符合题意；D加入少量Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应产生水和二氧化碳，盐酸被消耗，使溶液中氢离子的物质的量减少，导致最终溶液生成氢气的总量减小，选项D不符合题意；故本题合理选项是B。【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响， Zn过量，盐酸完全反应是本题解答的关键。12.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA. 4 B. 5 C. 6 D. 7【答案】C【解析】该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，

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