【解析版】河南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 word版含解析

1、20182019学年度上期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, S 32, N 14 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。1.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A. 硝酸铵 B. 氯化镁 C. 生石灰 D. 食盐【答案】C【解析】【详解】A.硝酸铵溶于水吸收热量，制造加热杯不可能选用硝酸铵固体碎块，A项错误；B.氯化镁溶于时水热量变化不明显，制造加热杯不可能选用氯化镁固体碎块，B项错误；C.生石灰溶于水发生化学反应放出大量的热：CaO+H2O=Ca(OH)2，制造加热杯可以选用生石灰固体碎块，C项正确；D.食盐溶于水时热量变化不明显，制造加热杯不可能选用食盐固体碎块，D项错误；答案选C。2.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3KJ/mol已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l

2、) H=Q1KJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=Q2KJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) H=Q3KJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）A. Q1=Q2=Q3 B. Q2Q1Q3 C. Q2Q3Q1 D. Q2=Q3Q1【答案】C【解析】试题分析：由于醋酸是弱酸，电离产生H+需要吸收能量，所以发生反应放出的热量少，因此Q157.3KJ；稀硝酸是强酸，所以产生1mol的水时放出的热量等于57.3KJ，即Q3=57.3KJ，所以Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为Q2Q3Q1，选项是C。考点：考查中和热与电解质的强弱、溶液的浓度的关系的知识。3.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知在25时：C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=-111kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-394kJ/mol则25时，1

3、molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的H为( )A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol【答案】B【解析】【详解】(1)给相关的热化学方程式编号C(石墨)+O2(g)=CO(g),H=-111kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(g),H=-242kJ/mol；C(石墨)+O2(g)=CO2(g),H=-394kJ/mol。由盖斯定律可知，-得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，H=H3-H2-H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案选B。4.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】【详解】根据反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比分析。A.因为v(NH3):v(O2)=4:5，所以v(NH

4、3)=v(O2)，A项错误；B.因为通常情况下H2O为液态，本反应中生成的H2O为纯液体，纯液态的浓度视为常数，故不能用H2O的浓度变化表示该反应速率，B项错误；C.因为通常情况下H2O为液态，本反应中生成的H2O为纯液体，纯液态的浓度视为常数，故不能用H2O的浓度变化表示该反应速率，C项错误；D.因为v(O2):v(NO)=5:4，所以v(O2)=v(NO)，D项正确；答案选D。5.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的物质的量不再变化【答案】A【解析】A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；D. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体

5、的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；故答案选B。【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变 ，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。6.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A. x+yz 。B的转化率降低 ，C的体积分数减小。7.对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（ ）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡

6、向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】试题分析：减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，正反应是气体体积减小的反应，平衡应向气体体积增大的方向移动，答案选C。考点：考查压强对反应速率和平衡状态的影响点评：该题主要是考查学生对压强是如何影响反应速率和平衡状态的熟悉了解程度，旨在对学生基础知识的巩固和训练，难度不大，在明确反应的基础上灵活运用即可。8.2.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC13+C12PC15。达平衡时，PC15为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC13和0.50mol C12，在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是( )A. 0.40mol B. 0.20molC. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol【答案】C【解析】试题分析：移走1.0molPCl3和0.5molCl2,相当于在原来的基础减少一半，加入平衡和原平衡等效，此时PCl3的物质的量为0.2mol，但移走反应物相当于减小浓度，平衡向逆

7、反应方向移动，PCl5物质的量减小，即小于0.2mol，故选项C 正确。考点：考查化学平衡的有关计算等知识。9.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（ ）A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2CC. 3A + B = 2C D. A + B = C【答案】A【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)可知v (A) :v (B) :v (C)=2:3:2，则此反应可表示为2A + 3B = 2C，答案选A。考点：考查反应速率应用10.下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C【解析】有些自发

8、进行的反应是吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应，A不正确；B项不是自发过程，因该过程需外力完成；综合考虑焓变和熵变判断化学反应进行的方向更准确；同一物质，固、液、气三种状态的熵值逐渐增大。11.25 时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是()A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.加水稀释氨水的过程中溶液体积逐渐增大，氨水的浓度逐渐减小，电离产生的OH-浓度逐渐减小，所以溶液的pH逐渐减小并无限趋向7，图像中pH变化曲线不合理，A项错误；B.加水稀释氨水，NH3H2ONH4+OH的电离平衡向电离方向移动，使其电离程度（电离程度=100%）一直增大，图像变化不合理，B项错误。C.加水稀释氨水的过程中溶液体积逐渐增大，氨水的浓度逐渐减小，电离产生的导电离子NH4+和OH-的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，图像曲线变化合理，C项正确；D.因为氨水中的H+来自于水的电离：H2OH+OH-，开始时氨水浓度较大，氨水电离的OH-浓度较大，对水的电离抑制作用较强，溶液中H+浓度较小；随着水量的增加，氨水浓度逐渐减小，溶液中OH浓度逐渐减小，水的电离被抑制作用逐渐减弱，水的电离平衡向右移动，溶液中H浓度逐渐增大，无限稀释后溶液中H浓度趋向于1107 mol/L，但不会大于1107 mol/L，D项错误；答案选C。12.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H282.8kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%【答案】B【解析】【分析】由水算出氢气的物质的量及燃烧放出的热量，总热量减去氢气燃烧放出的热量，得CO放出的热量，从而算出CO的物质的量。【详解】根据生成18 g液态H2O知混合气体中含1 mol H2，该反应产生的

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