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【解析版】河南省新乡市2017-2018学年高一上学期期末考试理综化学试题 word版含解析

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    • 1、2017-2018学年高一上学期期末考试理综化学试卷考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第卷 (选择题 共126分)1.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论,下列粒子既可看作酸又可看作碱的是A. HSO3- B. HCOO- C. OH- D. C2O4-【答案】A【解析】【详解】A. HSO3-能释放出氢离子,也与氢离子结合生成亚硫酸,因此既可看作酸又可看作碱,A正确;B. HCOO-与氢离子反应生成甲酸,不能释放出氢离子,属于碱,B错误;C. OH-与氢离子结合生成水,不能释放出氢离子,属于碱,C错误;D. C2O42-与氢离子结合生成草酸氢根或草酸,不能释放出氢离子,属于碱,D错误。答案选A。2.下列反应的离子方程式书写正确的是A. FeCl3腐蚀

      2、电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H+OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O【答案】D【解析】A. FeCl3腐蚀电路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,A错误;B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32+H2O,B错误;C. 氨水不能溶解氢氧化铝,向AlCl3溶液中加入过量的氨水:A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,C错误;D. 氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水:NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3CO0-+H2O,D正确,答案选D。3.在物质的分离提纯实验中,不需要用到的实验装置是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、该装置是蒸馏装置,适用于蒸馏实验,可分离互溶液体、但沸点不同的混合物,A不符合;B、该装置用来进行焰色反应,不能用于物质的分离与提纯,B正确;C、该装置是过滤操作,适用于过滤实验,可分离不溶性固体

      3、与液体,C不符合;D、该装置适用于蒸发实验,可分离可溶性固体与液体,D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析。4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 NAC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O,转移的电子数为0.2 NAD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA【答案】C【解析】A. CO2和N2O的相对分子质量均是44,且均由3个原子组成,所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA,A正确;B. Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78,且阴阳离子的个数之比均是1:2,所以7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA,B正确;C. 2.3gNa的物质的量是0.1mol,与氧气完全反应生成Na2O,转移的电子数为0.1N

      4、A,C错误;D. 5.6g铁粉的物质的量是0.1mol,在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁,反应中氯气不足,转移的电子数为0.2NA,D正确,答案选C。5.下列物质的性质与应用对应正确的是A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B. 亚硫酸钠具有还原性,可用作抗氧化剂C. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气D. Al2O3易溶于水,可用作冶炼金属铝【答案】B【解析】【详解】A.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,A错误;B. 亚硫酸钠具有还原性,可用作抗氧化剂,B正确;C.浓硫酸具有吸水性,但显酸性,不能用于干燥氨气,C错误;D. Al2O3难溶于水,D错误。答案选B。6.下列实验操作及现象和结论相符的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中有Na+,无K+D向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析:A不

      5、正确,也可能含有HCO3;B不正确,因为也可能CO32等;C不正确,不能确定是否含有钾离子,因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃;亚铁离子具有还原性,能被氯水氧化生成铁离子,进而和KSCN反应显红色,D正确,答案选D。考点:聊城离子检验和鉴别的有关判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力,提升学生的学科素养。该类试题需要明确的是在进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。同时还应注意排除离子的干扰。7.取36克某铁矿石(只含铁的氧化物和SiO2)溶于过量的稀盐酸中,经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得32g红棕色固体。下列结论不正确的是A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B. 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中:n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1C. 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D. 36g该铁

      6、矿石与1molL-1的稀盐酸恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为1L【答案】C【解析】某铁矿石(若只含铁的氧化物和SiO2)取36g溶于过量的稀盐酸中,铁的氧化物溶解,SiO2不溶,则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物为SiO2,向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得32g红棕色固体为氧化铁,故固体中n(Fe)=2n(Fe2O3)=232/160 mol=0.4mol;又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g,所以铁的氧化物中O元素的物质的量为(30.40.456)g16g/mol=0.5mol,则铁的氧化物的化学式为Fe4O5。A、根据以上分析,铁的氧化物的化学式为Fe4O5,则最终转化为红棕色固体为Fe2O3,铁的化合价发生变化,所以发生了氧化还原反应,A正确;B、根据以上分析,铁的氧化物的化学式为Fe4O5,可以看作是2FeOFe2O3,所以溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,B正确;C、根据以上分析,铁的氧化物的化学式为Fe4O5,C错误;D、铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5mol,所以消耗盐酸中的氢离子为1mol,则需

      7、要1L1mol/L的盐酸,D正确,答案选C。8.实验是化学的灵魂,是学好化学的重要情节。.选取下列实验方法分离物质,将最佳分离方法的字母填在横线上。A.萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤(1)分离水和汽油的混合物:_。(2)分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物:_。.实验室欲配置480ml0.1molL-1NaOH溶液。(3)通过计算得知:用托盘天平称取得NaOH质量为_。在下图所示仪器中,配制上述溶液需要的仪器有_(填字母),除图中已有的仪器外,配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和_。(4)配置时,其正确的操作顺序是_(用字母表示,每个操作只用一次)。A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡B.将称好的NaOH固体加入烧杯中,用适量蒸馏水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.盖好瓶盖,反复上下颠倒,摇匀E.继续往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处F.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度相切(5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是_(填字母)A.溶解后溶液没有冷却到室温

      8、就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线【答案】 (1). C (2). D (3). 2.0g (4). ac (5). 500mL容量瓶 (6). BCAEFD (7). BD【解析】【分析】(1)(2)根据混合物中各物质沸点及在不同溶剂中溶解性的不同,可以选用蒸馏(或分馏)、萃取和分液等方法进行分离和提纯;(3)实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液,需要使用500mL容量瓶,因此用托盘天平称取的NaOH质量为0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g;所需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶,不需要分液漏斗和漏斗;(4)根据操作步骤排出先后顺序;(5)分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响,根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响。【详解】(1)汽油不溶于水,分离水和汽油的混合物需要分液,选C;故答案为:C;(2)四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的沸点相差较大,分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物需要蒸馏,选D;故答案为:D;(3)实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液,需要使用500mL容量瓶,因此用托盘天平称取的NaOH质量为0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g;所需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶,不需要分液漏斗和漏斗,答案选ac;故答案为:2.0g ;ac;500mL容量瓶;(4)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:BCAEFD;(5)A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移,导致冷却后溶液体积减少,浓度偏高,A错误;B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质减少,浓度偏低,B正确;C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,导致溶液体积偏少,浓度偏高,C错误;D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,溶液体积增加,浓度偏低,D正确。答案选BD。9.A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色,A俗称苛性钠,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B。向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_。A溶液与C溶液反应的化学方程式为_。

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