【解析版】河南省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 word版含解析

1、2018-2019学年度上期期中考试 高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一.选择题(每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大2.下列实验方案设计中，可行的是（ ）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】A【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点

2、不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。3.下列操作中不正确的是( )A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】D【解析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C不正确。向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，但不能接触试管内壁，D不正确。AB是正确的，所以答案选CD。4.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）A. 3.011023 B. 6.021023 C. 0

3、.5 D. 1【答案】B【解析】【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=nNA来计算钠离子的数目。【详解】0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA可知，则钠离子的个数为1molNAmol-1=NA6.021023，答案选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离。有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查。5.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1【答案】B【解析】【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，根据公式n = 计算出甲烷与氧气的物质的量，再结合阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，据此分析作答。【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，则1 g甲烷的物质的量n(CH4) = = mol；4 g氧气的物质的量n(O2) = =

4、 mol；又同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故B项正确；答案选B。6.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L【答案】B【解析】【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则30mL0.5mol/L500mLc，解得c0.03mol/L。故答案选B。7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为( )A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3:2:1 D. 3：4：3【答案】D【解析】【分析】离子的物质的量浓度溶质的物质的量浓度溶质电离出该离子的个数，结合ncV解答。【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为c mol/L，体积分别是3VL、2VL、VL，三

5、种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c mol/L，2c mol/L，3c mol/L，因此3种溶液中Cl-的物质的量之比为3Vc：4Vc：3Vc3：4：3，答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意物质的组成特点是解答的关键。另外需要注意如果是计算溶液中氯离子的物质的量浓度，则不需要考虑溶液的体积，但计算氯离子的物质的量时就必须考虑溶液的体积。8.下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 10g H2和10gO2 B. 5.6L N2(标准状况)和22g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2【答案】C【解析】试题分析：AM(H2)M(O2)，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的原子数不同，故A错误；Bn(N2)=5.6L22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g44g/mol=0.25mol，含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol，故B错误；Cn(H2O)=9g18g/mol=0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正确；Dn(

6、H2)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的原子数不同，故D错误；故选C。考点：考查物质的量的计算。9.下列说法中正确的是A. 22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD. 在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:3【答案】D【解析】标准状况下，22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子，故A错误；将80gNaOH固体溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；H2O在标准状况是液体，故C错误；相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3，故D正确。点睛：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。10.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A. NaCl溶液 B. 75%酒精 C. 盐酸 D. 稀豆浆【答案】D【解析】【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体

7、分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。【详解】NaCl溶液、75%酒精、盐酸等分散系均属于溶液，无丁达尔效应；稀豆浆属于胶体，有丁达尔效应。故答案选D。11.下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】胶体具有的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳，则长江三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故正确；夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故正确；树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故正确；明矾用于净水原理为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，与胶体有关，故正确；故答案选D。12.下列物质不属于电解质的是( )A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl【答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。点睛：本题考查电解质和非电解质的概念。明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中

8、或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都不能”、“化合物”等词。13.下列电离方程式中，正确的是A. Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 B. Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C. Fe2(SO4)3 =2Fe3+ + 3SO42- D. Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-【答案】C【解析】A硫酸根离子符号书写错误，硫酸钠电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42-，故A错误；B氢氧根离子符号书写错误，氢氧化钡电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故B错误；C硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-，故C正确；D硝酸根的符号书写错误，正确的电离方程式为Ca(NO3)2Ca2+2NO3-，故D错误；故选C。14.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42、OH B. Na+、Ca2+、CO32、NO3C. Na+、H+、Cl、CO32 D. Na+、Cu2+、SO4

9、2、Cl【答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中的H+和OH，B中的Ca2+和CO32，C中的H+和CO32都不能大量共存，所以答案选D。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”等；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。15.下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3 H+ CO2 H2OC. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4 2OH SO42

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