【解析版】江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 word版含解析

1、江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】C【解析】碳酸钠属于由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。2.下列化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的化学式： Na2O2B. Mg2+的结构示意图：C. 明矾的化学式： Al2(SO4)3D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-【答案】A【解析】【详解】A过氧化钠的化学式：Na2O2，选项A正确；BMg2+结构中有2个电子层，最外层电子数为8，其原子结构示意图为，选项B错误；C明矾是十二水硫酸铝钾，其化学式为： KAl(SO4)212H2O，选项C错误；DNaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3 Na+ + HCO3-，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学用语的使用，明确化学式、原子结构示意图、电离方程式是解题关键，D项为易错点，注意碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能完全电离，题目难度不大。3.下列物质属于电解质的

2、是A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇【答案】B【解析】【详解】A金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项B正确；C一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项C错误；D乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项D错误；答案选B。4.是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数【答案】D【解析】【分析】是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断。【详解】元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则中7为该核素的质子数，13为该核素的质量数，该核素的中子数为13-7=6，答案选D。【点睛】本题考查原子构成，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握原子中质量数与质子数、中子数之间的关系。5.下列过程涉及化学变化的是A. 百炼成钢 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 滴水成冰【答

3、案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、百炼成钢，是在炼钢过程中将一部分碳氧化除去的过程，属于化学变化，选项A正确；B、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；C、氨气液化只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；D、滴水成冰只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区别，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。6.将直径在1 nm100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液【答案】B【解析】【详解】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做

4、浊液。直径1100nm之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。7.工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2CSi + 2CO，该反应属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应【答案】D【解析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答。【详解】工业制取硅的反应方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。答案选D。【点睛】本题考查四种基本反应类型的判断，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。8.在含有大量 H+、Ba2+、Cl 的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-【答案】B【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件，离子间若能相结互合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。【详解】A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B、Ca2+与三种离子不能结合成

5、沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；C、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选B。9.下列有关物质的用途说法不正确的是A. Si 可用于制造光导纤维 B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒【答案】A【解析】【详解】ASi是良好的半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维，选项A不正确；B钠和钾的合金是热的良导体，在原子反应堆中作热交换剂，选项B正确；C氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，选项C正确；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，可用于自来水的杀菌、消毒，选项D正确。答案选A。10.下列说法正确的是A. O2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na2O 的质量是62 gC. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量是指单位物质

6、的量的物质所具有的质量，氧气的相对分子质量是162=32，故氧气的摩尔质量是32g/mol，选项A错误；B、1 mol Na2O 的质量是1 mol 62 g/mol=62g，选项B正确；C、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，选项C错误；D、若不是标准状况，22.4L SO2物质的量不一定是1mol，选项D错误；答案选B。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O Na+ + OH + H2B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ CO2 + H2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O【答案】D【解析】【详解】A. 钠与水反应的离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2，选项A错误；B. 铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe + 2H+ Fe2+ + H2，选项B错误；C. 碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOHCa2+2CH3COO-

7、+CO2 + H2O，选项C错误；D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项C为易错点，碳酸钙难溶、醋酸为弱酸，均应写成化学式。12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4【答案】C【解析】【详解】A、NO能与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，选项A错误；B、用图乙所示装置制备 NH3，氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵固体，无法得到氨气，选项B错误；C、Fe(OH)2白色沉淀极易被空气中的氧气氧化：4 Fe(OH)2+2H2O+O24 Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，所以制备Fe(OH)2沉淀需隔绝空气，煤油的密度比水小，浮在上面，能起到隔绝空气的作用，所以该装置能实现制备Fe(OH)2沉淀，选项C正确；D、稀释浓 H2S

8、O4时应将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，选项D错误；答案选C。13.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有 Mg Al2O3 Al(OH)3 CuCl2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】Mg与稀H2SO4反应生成硫酸镁和氢气，与NaOH溶液不反应，故错误；Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；CuCl2与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠，故错误；答案选C。【点睛】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键，试题难度不大。14.下列有关浓硝酸说法不正确的是A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生【答案】A【解析】【详解】A、硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用硝酸制备氢气，选项A错误；B、在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化在表面产生一薄层致密氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，选项B正确；C、浓硝酸不稳定见光容易分解：4HNO3 4NO2+O2+2H2O，所以应避光保存，选项C正确；D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项D正确。答案选A。15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子【答案】A【解析】【分析】2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al作还原剂，选项A正确；B、因反应中铁元素的化合价降低，则Fe2O3作氧化剂，发生还原反应，选项B错误；C、因反应中铁元素的化合价降低，则Fe2O3被还原生成Fe，Fe为还原产物，选项C错误；D、反应中Fe元素化合价由3价变为0价，当生成

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