【解析版】安徽省长丰县双墩中学2018-2019学年高二上学期期末调研化学试题 word版含解析

1、2018-2019学年度上学期高二期末调研化学试卷一、选择题1. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A. NaCl B. NH4Cl C. NaHCO3 D. NaOH【答案】C【解析】试题分析：ANaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A项错误；BNH4Cl是强酸弱碱盐，NH4水解导致溶液显酸性，B项错误；CNaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C项正确；DNaOH是强碱，溶于水抑制水的电离，溶液显碱性，D项错误；答案选C。考点：考查电解质溶液及溶液的酸碱性。2.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ）A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质的浓度不再改变C. 反应停止了 D. 该反应达到最大限度【答案】C【解析】A. 化学平衡的实质就是 正反应速率等于逆反应速率，故A正确；B. 达到化学平衡时，各物质的多少不再改变，各物质的浓度不再改变，故B正确；C. 化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，故C错误；D. 达到化学平衡时，各物质的多少不再改变，该反应达到最大限度，故D正确。故选C。点睛：化学平衡的实质是正反应

2、速率等于逆反应速率。在宏观上各物质的多少不再改变。3. 下列有关说法正确的是（ ）A. 化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低B. 化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加C. 化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大D. 化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率【答案】D【解析】试题分析：A化学平衡向正向移动，反应物浓度不一定降低，例如增加反应物浓度，平衡后反应物浓度仍然比原来大，A错误；B化学平衡向正向移动，生成物的浓度不一定增加，例如降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行，平衡后生成物浓度仍然比原来低，B错误；C化学平衡向正向移动，反应物的转化率不一定增大，例如增加反应物浓度，自身的转化率降低，C错误；D化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，D正确，答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响4.在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)=0.7molL1S1B. v(B)=0.3 molL1S1C. v(C)=0.8molL1S1D. v(D)=1 molL1S1【答案】A【解析】【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计

3、算，以同一个物质的化学反应速率进行比较。【详解】Av（A）=0.7molL1S1；Bv（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=20.3 molL1S1=0.6molL1S1；Cv（A）：v（C）=2：3，故v（A）= v（C）=0.8molL1S1=0.53molL1S1；Dv（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（D）=0.51molL1S1=0.5molL1S1。故A反应速率最快，故选A。【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。5.火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=533.23kJmol1;H2O(g)=H2O (l)H2=44kJmol1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H3=196.4kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )A. N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)H=+817.63 kJmo

4、l1B. N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=641.63 kJmol1C. N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)H=641.63 kJmol1D. N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=817.63 kJmol1【答案】B【解析】【分析】根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律来解答。【详解】N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=533.23kJmol1 H2O(g)=H2O (l) H2=44kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H3=196.4kJmol1联氨与过氧化氢反应若生成液态水，则可用+2+：N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l) H=-817.63 kJmol1；若生成水蒸气，则用-2+：N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=641.63 kJmol1，故选B。6.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质

5、的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C. T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)v(逆)D. T2时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%【答案】D【解析】【分析】A先拐先平温度高，甲平衡状态时二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行；B乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行；C甲状态下平衡时CO物质的量为0.10mol，结合三段式计算平衡常数，依据起始量计算浓度商和平衡常数比较判断反应进行方向；DT2时，依据图象可知平衡状态下CO物质的量为0.12mol，若起始时向丙中充入0.06mol

6、 N2和0.12 mol CO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相比较，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行【详解】A2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T1T2，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；B乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行，达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大，故B错误；C甲状态下平衡时CO物质的量为0.10mol，结合三段式计算平衡常数， 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（molL1） 0.1 0.1 0 0变化量（molL1） 0.05 0.05 0.025 0.05平衡量（molL1） 0.05 0.05 0.025 0.05K=10，T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mo

7、l N2和0.40mol CO2，Qc=5K=10则反应达到新平衡前v（正）v（逆），故C错误；DT2时，平衡状态CO物质的量为0.12mol， 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol） 0.2 0.2 0 0转化量（mol） 0 0 0.1 0.2变化量（mol） 0.08 0.08 0.04 0.08平衡量（mol） 0.12 0.12 0.04 0.08 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol） 0 0 0.06 0.12转化量（mol） 0.12 0.12 0 0若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO 0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行，所以氮气转化率大于40%，故D正确；故选：D。【点睛】本题考查了化学平衡影响因素，数据分析判断，解题关键：主要是平衡常数的计算和图线的理解应用，难点C，用浓度商确定平衡移动的方向。7.光谱研究表明，易溶

8、于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是( )A. 该溶液中存在着SO2分子B. 该溶液中H浓度是SO32浓度的2倍C. 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D. 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【答案】A【解析】上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A项正确；溶液中还有水的电离H2OHOH，依据电荷守恒，c(H)c(OH)c(HSO3)2c(SO32)，B项错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C项错误；NaOH能与溶液中的H反应，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH过量，NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D项错误。8. 下列说法正确的是：A. 在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B. 已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C. 已知：则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D. 常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小【答案】D【解析】试题分析：A、气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H2O（g）H2O（l）H-40.69kJmol-1，A错误；B、含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，Mg2+离子和CO32-离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，B错误；C、因为苯环中的碳碳键是介于单

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