2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件：第二章 第2讲 离子反应　离子方程式

1、第2讲 离子反应 离子方程式,【2019备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。,考点一 电解质及其电离 (频数： 难度：),1.电解质和非电解质,(1)分类依据：,水溶液中,熔融状态下,强电解质,弱电解质,(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,2.电解质的电离,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,自由,移动离子,水溶液中或熔融状态下,水溶液中,3.电离方程式的书写,(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。 如Na2SO4：_，HClO： _。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_ _，_ ；Fe(OH)3：_。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4水溶液中： _； NaHCO3水溶液中：_、_。,=,1.教材基础知识探究,2.(RJ必修1P344

2、改编)下列电离方程式正确的是( ),答案 D,3.(溯源题)(20142017高考选项选编)判断正误,答案 (1) (2) (3) (4) 探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。,题组一 强、弱电解质的概念理解 1.判断正误，正确的打“”错误的打“”。,(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关( ) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ) (6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.(2017东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是( ),解析 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中C

3、H3COONH4为强电解质，D错误。 答案 A,3.下列叙述正确的是( ),A.液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物,答案 B,【归纳反思】 判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路,题组二 电离方程式的书写与判断 4.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ),答案 D,5.判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。,考点二 离子反应 离子方程式 (频数： 难度：),1.离子反应,(3)类型,2.离子方程式,(1)定义：用_来表示反应的式子。 (2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例。,实际参加反应的离子符号,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2,CaCO32H=Ca2H2OCO2,3.书写离子方程式时特殊情况处理,同一类型,1.填写教材中常考的10个反应的离子方程式。,(1)钠与水的反应：_； (2)氯气与水的反应：_； (3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取C

4、l2： _； (4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： _； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： _；,(6)碳酸钙中加入醋酸溶液： _； (7)铜与稀硝酸的反应： _； (8)铜与浓硝酸的反应： _； (9)FeCl3溶液与铜的反应： _； (10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2： _。,2.(溯源题)(2016海南化学，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是_。,(1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 (2)NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 (3)HNO3溶液与KOH溶液混合 (4)Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案 (3) 探源：本题源于RJ必修1P32“实验22”及其拓展，对离子方程式的意义进行了考查。,题组一 离子反应的理解应用 角度1 离子反应类型判断 1.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的反应不属于离子反应的是( ),答案 C,角度2 离子反应与导电能力变化 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。,(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的

5、Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),题组二 离子方程式的正误判断 角度1 合理拆分化学式 3.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),【突破陷阱】 “拆分”陷阱,角度2 是否满足“两大守恒” 4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),【突破陷阱】 “守恒”陷阱,离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。,角度3 是否符合反应原理 5.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu( ) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2( ) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2( ) (

6、4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2( ) (5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O( ) (6)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),【突破陷阱】 “原理”陷阱,角度4 涉“量”离子方程式 6.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),【突破陷阱】 “量比”陷阱,在离子方程式正误判断中，不能忽略相对量的多少，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。,【考向归纳】,离子方程式的正误判断常结合元素化合物、化学实验和氧化还原反应的知识，考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度。从命题的内容看，存在三个特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；所涉及的反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主；一些重要的离子方程式在历年高考题中多次重复出现。,热点说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容

7、，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。,“用量改变型”离子方程式的书写,模型解题,类型1 反应连续型离子方程式书写“分步分析法”,(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。,1.按用量要求书写下列离子方程式：,(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： 碱过量：_； 碱不足：_。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：_； 盐酸过量：_。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量：_； 强碱过量：_。,(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量：_； 强酸过量：_。,类型2 反应先后型离子方程式书写“强先弱后法”,(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。 (2)书写模型：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。,2.按用量要求书写下列离子方程式,(3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应： NaOH不足：_

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