2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件：第五章 第1讲 原子结构　化学键

1、第1讲 原子结构 化学键,【2019备考】 最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。,考点一 原子构成 (频数： 难度：),1.原子的构成,破坏原子结构的核变不属于化学变化。 化学反应前后原子守恒。,(2)原子的构成,原子,元素,化学,图示：,中子数,质子数,(4)元素、核素、同位素 “三素”概念的辨析：,质子数,质子,中子,同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。,制氢弹,2.核外电子排布规律,(1)核外电子排布规律,低,高,(2)原子结构示意图,电子层,质子数,1.教材基础知识判断,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),答案 B,答案 (1) (2) (3) (4) 探源：本考题源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展，对原子的构成及相关

2、概念进行了辨析考查。,答案 C,2.(2018邯郸模拟)下列说法不正确的是( ),质子数相同的粒子一定是同一元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不能形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A. B. C. D.,解析 粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以不正确、正确。质子数相同且电子数也相同的两种粒子电性必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，故正确。由同一元素形成的不同单质互为同素异形体，如O2、O3，所以不正确。元素的相对原子质量是元素的所有同位素的质量数与其在自然界的含量相乘之后再相加求出的平均数，而核素的质量数是其质子数与中子数之和，所以不正确。故不正确的是，选B。,答案 B,答案 D,【练后归纳】 同位素的“6同3不同”,题组二 核外电子排布规律及应用 4.某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )

3、,A.X可能是金属元素 B.由X形成的含氧酸均为强酸 C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水,解析 由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。 答案 D,5.核电荷数为120号四种元素a、b、c、d，其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，b元素的氢化物在通常情况下呈液态，c与b同族且c2和d离子的电子层结构相同。下列说法错误的是( ),A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14 B.a的阴离子半径大于Li C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物 D.b与d可形成至少两种二元化合物,解析 氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧，b是氧元素，根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，a为氢元素，c与b同族，c2和d离子的电子层结构相同，c是硫元素，d是钾元素

4、。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14，A正确；半径r(H)r(Li)，B正确；a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键，C错误；氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物，D正确。 答案 C,【练后归纳】 120号元素的特殊的电子层结构,(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。,题组三 等电子微粒在解题中应用 6.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中

5、乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是( ),A.元素X位于第A族 B.甲不能溶解于乙中 C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应 D.乙的沸点低于丙的沸点,解析 由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。O位于第A族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。 答案 D,7.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：,(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。 答案 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6,【练后归纳】 等电子微粒,考点二 化学键 (频数： 难度：),2.离

6、子键与共价键,(1)概念 离子键：阴、阳离子通过_形成的化学键。 共价键：原子间通过_所形成的化学键。 (2)对比,静电作用,共用电子对,阴、阳离子,原子,由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。,3.化学键的表示方法电子式,(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的_ (价电子)的式子。,最外层电子,(2)书写,4.化学键与物质类别的关系,(1)化学键与物质类别的关系,(2)离子化合物与共价化合物,离子键,共价键,不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。 熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。,1.(RJ必修2P244改编)下列关于化学键的说法中正确的是( ),A.构成单质分子的粒子一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案 B,2.(RJ必修2

7、P259改编)有以下9种物质：,Ne NH4Cl KNO3 NaOH Cl2 SO2 H2S Na2O2 MgCl2。 (1)既存在离子键又存在共价键的是_。 (2)不存在化学键的是_。 (3)属于共价化合物的是_。 (4)属于离子化合物的是_。 答案 (1) (2) (3) (4),3.(溯源题)(2015新课标全国，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。经推断可知：a为_，b为_，c为_；d为_,判断下列叙述是否正确： (1)元素的非金属性次序为cba( ) (2)a和其他3种元素均能形成共价化合物( ) (3)d和其他3种元素均能形成离子化合物( ) (4)元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6( ),答案 氢元素 硫元素 氯元素 钾元素 (1) (2) (3) (4) 探源：本高考题组源于教材RJ必修2 P23“思考与交流”，在元素推断的基础上对化学键与物质类别的关系进行了考查。,题组一 化学键概念的理解及类型判断 1.(2018浙江省七彩阳

8、光新高考研究联盟联考)下列说法正确的是( ),A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键 B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力 C.12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素 D.在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质,解析 氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，A错误；干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，B正确；12C与13C的质子数相同，核外电子排布相同，但中子数不同，二者属于同位素，C错误；在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成的物质，而SiO2是由原子构成的物质，D错误。 答案 B,2.下列关于NaHSO4的说法中正确的是( ),A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21 C.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键,答案 C,题组二 化学键与物质类别 3.下列说法正确的是( ),A.非金属单质中一定存在共价键 B.金属元素和非金属

9、元素形成的化合物一定是离子化合物 C.含共价键的化合物不一定是共价化合物 D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物 解析 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、二氧化碳等，D错误。 答案 C,4.现有下列物质：NaCl Na2O Na2O2 NaOH AlCl3 H2O N2 NH4Cl CO2 H2O2,(1)只含离子键的物质有_(填序号，下同)，只含共价键的物质有_。 (2)属于离子化合物的有_，其中含非极性键的离子化合物有_，含有非极性键的共价化合物有_。 答案 (1) (2) ,题组三 微粒组成及电子式的书写判断 5.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ),A.BF3 B.PCl5 C.HCl D.CF2Cl2 解析 BF3中的B原子的族序数成键数336，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，A错误；PCl5中的P原子的族序数成键数5510，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，B错误；HCl分子中H原子最外层满足2电子结构，C错误；CF2Cl2中，C原子的族序数成键数448，F和Cl原子的族序数成键数718，所以满足所有原子最外层为8电子结构，D正确。 答案 D,答案 D,7.写出符合下列要求的电子式：,【易错警示】,拓展 判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式

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