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2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件：第二章化学物质及其变化

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常见问题

1、学案二氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用,【教学目标】 1.进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。 2.了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 3.通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。【教学重、难点】氧化还原反应的配平；氧化还原反应在卷计算及定量测定中的应用。,【考情分析】,1.氧化还原反应规律,(1)价态规律升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。,例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。歧化反应规律 “中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,2.氧化还原配平,(1)氧化还原反应配平原则 “一般”配平原则,“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的

2、两原则,(2)氧化还原方程式配平流程,【配平模板】,(2016天津高考)配平下列反应的化学方程式： MnO(OH)2IHMn2I2H2O,(2)计算对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,指导新情景下氧化还原方程式书写步骤,考点指导1 信息型方程式的书写,师生互动,【对点训练】 1.(1)(2017课标全国，28节选)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：,画出砷的原子结构示意图_。工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_ _。,指导计算流程,考点指导2 氧化还原反应计算,【典例2】 2017北京理综27(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：,NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。,

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