2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版讲义+精练:第六章 第3讲 电解池、金属的腐蚀与防护 word版含解析
36页1、第3讲电解池、金属的腐蚀与防护【2019备考】最新考纲:1.理解电解池的构成、工作原理及应用。2.能书写电极反应和总反应方程式。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一电解原理(频数:难度:)1电解定义在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2能量转化形式电能转化为化学能。3电解池(1)构成条件有与电源相连的两个电极。电解质溶液(或熔融盐)形成闭合电路。(2)电极名称及电极的反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向(惰性电极)4电解过程(1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组。说明不要忘记水溶液中的H和OH,不要把H、OH误加到熔融电解质中。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极:阳离子放电顺序AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。阳极:活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。说明“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属。最常用的放电顺序:阳极:活泼金属ClOH;阴极:AgFe3Cu2H。(4)分析电极反应,判断电极产物
2、,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。名师助学:在掌握放电顺序的基础上,总结用惰性电极电解电解质的规律,是灵活运用电解原理的基础。1电解水型规律:H、OH放电,电解质形成的阳离子要么是H,要么是放电顺序排在H之后的活泼性较强的金属对应的阳离子;阴离子要么是OH,要么是放电顺序排在OH之后的含氧酸根等。实例电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极:4OH4e=O22H2O阴极:4H4e=2H2H2O2H2OO22H2增大减小加H2O强碱(如NaOH)增大加H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)不变加H2O2.电解电解质型规律:电解质形成的阴、阳离子放电,电解质电离形成的阴、阳离子要么是H、OH,要么是放电顺序排在H、OH之前的对应离子。实例:电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原无氧酸(如HCl),除HF外阳极:2Cl2e=Cl2阴极:2H2e=H2酸2HClH2Cl2减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2
3、),除氟化物外阳极:2Cl2e=Cl2阴极:Cu22e=Cu盐CuCl2CuCl2加CuCl2固体3.电解电解质和水型规律:放电离子分别是水电离形成的H或OH以及电解质形成的阴离子或阳离子。实例1放H2生碱型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极:2Cl2e=Cl2阴极:2H2e=H2水和盐2Cl2H2OCl2H22OH生成新电解质增大通入HCl气体实例2放O2生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极:4OH4e=2H2OO2阴极:2Cu24e=2Cu水和盐2Cu22H2O2CuO24H生成新电解质减小加CuO或CuCO3题组一电解原理的理解及电解规律的应用1下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH明显减小的是()解析A项,该装置是原电池装置,H放电生成氢气,溶液的pH增大,A项错误;B项,阳极:Cu2e2OH=Cu(OH)2,阴极:2H2O2e=H22OH,总反应为:Cu2H2OCu(OH)2H2,pH增大,B项错误;电解食盐水,总
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