2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版讲义+精练:第六章 第1讲 化学能与热能 word版含解析
37页1、第1讲化学能与热能【2019备考】最新考纲:1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。考点一焓变与反应热(频数:难度:)1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(H)HH(生成物)H(反应物)。单位kJmol1。(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,通常用符号Q表示,单位kJmol1。(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系:HQp。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和
2、生成物的总能量相对大小的角度分析。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)28H2O在常温常压下即可进行。1(RJ必修2P374改编)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水答案A2根据RJ选修4P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系改变”。已知反应ABC(H0),XC(H0可知,X的能量比A和B的能量和大。由XCH0可知,C的能量比X的能量低。答案3(溯源题)(2015北京理综,9)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:判断下列说法是否正确(1)CO和O生成CO2是吸热反应()(2)在该过程中,CO断键形成C和O()(3)CO和O生成了具有极性共价键的CO2()(4)状态状态表示CO与O2反应的过程()答案(1)(2)(3)(4)探源:本考题源于RJ选修4 P3“化学反应过程中
3、的能量变化图示”,对反应过程中能量变化问题进行了多角度考查。题组一依据图像信息,理清活化能与焓变的关系1某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A反应过程可表示为ABCABCABC(反应物) (过渡态)(生成物)BE1为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C正反应的热效应HE1E20,所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20,所以逆反应为放热反应解析由图可知,正反应放热,H为负值;逆反应吸热,H为正值,D错误。答案D2H2与ICl的反应分、两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是()()A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢,与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1解析根据图像可知,反应和反应中反应物总能量都大于生成物,则反应、均为放热反应,A正确;反应、中都存在元素化合价变化,所以反应、都是氧化还原反应,B正确;反应比反应的速率慢,说明反应中正反应的活化能较大,反应中正反应的活化能较小,C错误;反应、反应总的能量变化为218 kJ,根据盖斯定律可知,反应、反应的焓变之
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