2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件：第一章 第1讲 物质的量　气体摩尔体积

1、第1讲 物质的量 气体摩尔体积,【2019备考】 最新考纲：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点一 物质的量 摩尔质量 (频数： 难度：),1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数,(1)基本概念间的关系,6.021023 mol1,说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法,摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.021023。,2.摩尔质量,gmol1或g/mol,相对原子质量,或相对分子质量,1.教材基础知识判断,(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (3)NaOH的摩尔质量

2、为40 g( ) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) (5)1 mol OH的质量为17 gmol1( ) (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.(RJ必修1P17改编)在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是( ),A.1.5 mol 0.5 mol B.1.5 mol 2 mol C.0.5 mol 4 mol D.1 mol 2 mol 答案 B,3.教材易误点探究,摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。 _ _。 答案 三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为gmol1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以gmol1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 gmol1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g,4.(溯源题)(2017课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为NA。判断下列说法是否正确。,答案 (1) (2) (3) 探

3、源：本考题源于RJ必修1 P13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。,题组一 基本概念理解与应用 1.根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( ),A.98 g硫酸的摩尔数为1 mol B.氧的摩尔质量为32 g/mol C.某硫酸中H2SO4的质量分数为60% D.阿伏加德罗常数约为6.021023个 解析 98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；氧气的摩尔质量为32 g/mol，B不正确；某硫酸中H2SO4的质量分数为60%，C正确；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，D不正确。 答案 C,2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( ),答案 C,A.质量： B.分子个数： C.物质的量： D.氢原子数： 解析 四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为；分子个数和物质的量的关系为；氢原子数

4、的关系为，答案为D。 答案 D,4.计算下列粒子的粒子数目。,(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是_。 (3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是_。 (4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是_，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是_，24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。,【反思归纳】 1.正确理解三个易混关系,直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。,2.充分利用一个转换“纽带”,1.影响物质体积的因素,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 (频数： 难度：),大小,数目,距离,2.气体摩尔体积,22.4,温度,压强,气体,3.阿伏加德罗定律及其推论应用,阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。 阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pVnRT进行推导。,1

5、.教材基础知识判断,(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( ) (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( ) (3)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( ) (4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12( ) 答案 (1) (2) (3) (4),2.(RJ必修1P204改编)下列各组物质中，所含电子数相同的是( ),A.0.5 mol 37Cl2和16 g O2 B.5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2 C.20 g D2O和10 g H2 D.224 mL D2和0.1 mol N2 答案 C,3.(溯源题)判断下列说法是否正确,(1)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA( ) (2017课标全国，8C) (2)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( ) (2015四川理综，5C) (3)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子( ) (2014广东理综，10C

6、) 答案 (1) (2) (3) 探源：本高考题组源于RJ必修1 P13“科学探究”及拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项。,题组一 涉及“气体摩尔体积”的有关判断 1.下列说法正确的是( ),A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 B.20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D.2 mol气体的体积约为44.8 L,解析 A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。 答案 B,2.(2017合肥模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ),A.标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NA B.常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA C.标准状况下，22.4 L N2与67.2 L

7、H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,答案 D,题组二 阿伏加德罗定律 3.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( ),A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析 A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同；D项中NO2和N2O4的摩尔质量不相同，则相同质量时两气体分子数一定不相等。 答案 D,4.(名题原创)同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，完成下列填空。,(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为_； (2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为_； (3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为_； (4)若两种气体体积相等，

8、则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为_。 答案 (1)3537 (2)11 (3)3735 (4)910,【思维建模】 阿伏加德罗定律及其推论解题模板,第一步：找“相同”明“不同” (1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数； (2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。 第二步：用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题 注：可利用理想气体状态方程推导判断：pVnRT，其中R为常数。,拓展,在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强_；两个容器内的氧原子数目_(填“相等”，“不相等”)。,不相等,相等,解析 A.根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，生成Na2CO3的质量为21.6 g，O2的摩尔质量是32 gmol1，错误；B.生成标准状况下O2的体积为2.24 L，正确；C.O2的摩尔质量是32 gmol1，错误；D.生成Na2CO3的质量为21.6 g，错误。 答案 B,热点说明：在近几年高考中，阿伏加德罗常数的正

9、误判断一直备受青睐，保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。,【解题建模】 设NA为阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法是否正确,【解题关键】,由于阿伏加德罗常数有关的正误判断所设选项知识隐蔽，特别是涉及到微粒计算的判断出错率最高，所以能正确求解微粒数是解题关键。 “阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换示意图如下：,气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态,【审题模板】,模型解题,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),物质的组成与结构,【审题模板】,(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。,2.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,(1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA( ) (2)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) (3)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( ) (4)17 g OH与1

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