2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件:第一章 化学计量在实验中的应用
32页1、学案一 解答卷中化学计算题的常用方法,【教学目标】 1.了解解答化学计算题的常用方法。2.巩固“以物质的量为中心”的各物理量的转换。3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 【教学重、难点】 借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。,【考情分析】,1.解题步骤,(1)根据题意写出并配平化学方程式。 (2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质,用完全反应物质的量进行计算。 (3)把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面,两个量及单位“上下一致,左右相当”。 (4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据,列比例式,求未知量。,2.解题模板,化学方程式中各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比气体体积之比(相同状况下)质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。 注意:根据化学方程式计算时,所列比例是否正确的判断依据是:“上下单位要一致,左右单位要对应”。如,关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写
2、关系式是用关系式法解化学计算题的前提。,考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径关系式法,【典例1】 (2017课标全国,28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:,回答下列问题: (1)取水样时应尽量避免搅动水体表面,这样操作的主要目的是_。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。 (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_; 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_ mgL1。 (5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_。(填“高”或“低”),师生互动,解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原滴定。 (1)取水样时,若搅拌水体,会造成水底还原性杂质进入水样中,或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。
3、(2)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。 (3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶;加热可以除去溶解的氧气,避免实验结果不准确。 (4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2,因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3,可得水样中溶解氧的含量为(ab103) mol432 mgmol11030.1 L80ab mgL1。 (5)终点读数时有气泡,气泡占据液体应占有的体积,会导致所测溶液体积偏小,最终结果偏低。 答案 (1)避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出) (2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2 (3)容量瓶 氧气 (4)当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化 80ab (5)低,【对点训练】 1.Ba2是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。,请回答下列问题: (1)现需配制250
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