2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版讲义+精练：第三章 第2讲 镁、铝及其重要化合物 word版含解析

1、第2讲镁、铝及其重要化合物【2019备考】最新考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握镁、铝的主要性质及其应用。3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。考点一镁及其重要化合物的性质及海水提镁(频数：难度：)1镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：与非金属反应与CO2反应：2MgCO22MgOC与H2O反应：Mg2H2OMg(OH)2H2与H反应：Mg2H=Mg2H2镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。2海水提镁由MgCl26H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。3用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO2H=Mg2H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)22H=Mg22H2O难溶于水Mg22OH=Mg(OH)2溶解度小于碳酸镁MgCO3H2OMg(

2、OH)2CO21教材图解(LK必修1P99)图349金属镁在二氧化碳中燃烧的实验(1)Mg在CO2气体中燃烧的现象_。(2)判断下列对该反应的说法是否正确在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性()该反应中化学能全部转化为热能()C元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体()Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)()答案(1)镁剧烈燃烧，发生强烈的白光，同时生成白色固体和黑色颗粒状固体(2)2(RJ必修1P623改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量NaOH溶液，现象为_，涉及到的离子方程式为_。答案有白色沉淀生成沉淀不溶解Mg22OH=Mg(OH)23(溯源题)(2016浙江理综，27)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。答案(1)反应吸热降低温度，固

3、体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(任选二条，合理即可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O(或NH4ClH2ONH3H2OHClMgO2HCl=MgCl2H2O)探源：本考题源于教材LK必修1 P98“交流研讨”及其拓展，对镁及其化合物的性质进行考查。题组一镁及其重要化合物的性质、用途1基础知识判断，正确的打“”错误的打“”(1)镁制容器可盛装热的浓硫酸()(2)镁的金属性比铝的金属性强()(3)氢氧化镁能溶于过量氨水()(4)镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO()(5)镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹()答案(1)(2)(3)(4)(5)2某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列说法正确的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，

4、A错误；过滤时用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时，得不到MgCl2固体。答案B题组二海水提镁工艺3从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生Mg。答案B4(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。解析(1)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2SO=CaSO4；由框图信息知，产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中含有Mg2 28.8 g，物质的量为1.2 mol，则最多生成Mg(OH)2

5、 1.2 mol，质量为1.2 mol58 gmol169.6 g。(2)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。答案(1)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(2)MgCl2MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2【微网构建】镁及其化合物的转化关系图考点二铝的性质及用途(频数：难度：)1铝的原子结构与物理性质2金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2Al3Cl22AlCl32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。3铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al2O3：。(2)用途：纯铝用作导线。铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。1教材实验探究(1)加热铝箔(RJ必修1P48)将铝箔用酒精灯加热至熔化，观察到的现象为_，原因为_。(2)铝热反应(LK必修1P116)实验原理：_。实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。实验现象：_。镁条、

6、氯酸钾的作用：_。应用：_。答案(1)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落铝表面生成了氧化铝，构成的氧化膜包在铝的外面(2)高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有液珠滴落到盛有细沙的蒸发皿中引燃剂a.该反应为放热反应，铝在高温下还原出了金属单质。在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，3MnO24Al2Al2O33Mnb该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等2(RJ必修1P533改编)下列说法错误的是()A铝是地壳中含量最多的金属元素B在反应中铝易失去3e，其还原性大于钠C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝是一种比较活泼的金属答案B3(溯源题)(2016上海化学，20改编)已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应离子方程式分别为：_。答案CO22OH=COH2O、Al2O32OH=2AlOH2O、2Al2OH2H2O=2AlO3H2探源：本考题源于教材RJ必修1 P51“实验34：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应”及其拓展，对铝及化合物和酸、碱的反应特点进行了考查。题组一铝的性质、用途判断1下列关于铝单质的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层

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