2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版讲义+精练：第一章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制 word版含解析

1、第2讲物质的量浓度及其溶液的配制【2019备考】最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算(频数：难度：)1溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度不是1 molL1。(2)质量分数概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。表达式：w100%。2物质的浓度的计算(1)正确判断溶液的溶质与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2C

2、O3。(2)准确计算溶液的体积c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V计算。(3)灵活运用三种转换关系物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量V L gcm3M gmol1m gw已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中溶质的物质的量浓度c一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系w100%(w溶质质量分数、S溶解度)溶液稀释规律a溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。b溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。c溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。1教材基础知识判断(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1()(3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mo

3、lL1()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(RJ必修1P174改编)将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为0.03 molL1B从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案D3(溯源题)2017课标全国，26(5)改动凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3。现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则

4、样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。解析C2H5NO2NH3NH3H3BO3HCl，样品中氮的质量分数为100%。样品的纯度100%。答案探源：本考题源于初中教材有关溶质质量分数的求算，同时考查了高中教材有关以“物质的量为中心”的转换关系。题组一物质的量浓度概念的理解及简单计算1关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是()A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案D2若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析溶质

5、的物质的量n mol，溶液的体积：V103 LmL1 L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c molL1，NO的物质的量浓度为 molL12 molL1。答案C336.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下的体积为22.4 LD所得溶液溶质质量分数：w36.5/(1 000)解析n(HCl)1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；n(HCl)1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)1 molL1，A项错误；盐酸中不含HCl分子，B项错误；溶质的质量分数是100%3.5%，D项错误。答案C【解题建模】气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程题组二物质的量浓度、质量分数、溶解度等物理量的换算4(2018安徽168中段考)某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为d gmL1，1 kg这种溶液

6、中含有的乙醇是()A46c g Bc/d molCc mol D1 000dw g解析乙醇的质量为m1 000 gw%10w g；溶液的体积为V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所以乙醇的物质的量为ncVc molL11/d Lc/d mol。故选B。答案B5某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)硫酸根离子的质量分数：_。(4)该温度下硫酸镁的溶解度：_。解析(1)由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%。(2)c(MgSO4)2.4 molL1。(3)SO的质量分数为4.8%19.2%。(4)根据，得S g31.6 g。答案(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)19.2%(4)31.6 g题组三溶液的稀释与混合6取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B

7、0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析容量瓶中H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案B7(1)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”、“”或“”，下同)100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。解析(1)cV水100由于，所以V水100 mL。(2)由于，所以V水100 mL。(3)根据质量分数100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。答案(1)(2)(3)【规律总结】溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合

8、后，质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制(频数：难度：)1主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。熟知常见量器的精确度：量筒精确到0.1 mL，滴定管精确到0.01 mL，广泛pH试纸精确到整数值。(2)容量瓶构造及用途查漏操作(1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(3)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。2配制过程以配制100 mL 1.00 molL1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为5.85 g。(2)称量：用托盘天平称量5.9 g NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12

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