内蒙古赤峰市第二中学2019届高三上学期第三次月考化学---精品解析Word版

1、高三年级上学期第三次月考化学试题(总分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Co-59第卷(共48分)一、选择题(共16个小题，每小题3分，每个小题只有一个正确选项)1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是( )A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C【解析】A、梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故A正确；B、烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C、碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D、Na2SO410H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形

2、式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；故选C。2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，A正确；B泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，B错误；C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响， C正确；D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池

3、的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。答案选B。3.下列说法在一定条件下可以实现的有( )酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个【答案】A【解析】试题分析：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸氢钠，故正确;弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故正确;根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确;同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，如氧气生成臭氧，故正确;反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确

4、，选D正确。考点：本题考查化学基本概念。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NAB. 一定质量的某单质，若含质子数为n NA，则中子数一定小于nNAC. 标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NAD. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA【答案】D【解析】【详解】A项，2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中溶质的物质的量为2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸为弱电解质，部分电离出CH3COO-，则CH3COO-的数目小于NA，故A项错误；B项，质子数与中子数无必然数目关系，故B项错误；C项，在标况下HF为液体，无法计算22.4LHF的物质的量及含有的共价键数目，故C项错误；D项，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2会先将I-氧化，再将Fe2+氧化，当1mol Cl2被氧化时，根据溶液呈电中性可推知溶液中至少含有2mol I-，且I-全部被氧化，故转移的电子数不小于3NA，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。5.

5、已知将Fe3O4看作为(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ 2S2O32 O2 4OH = Fe3O4 S4O62 2H2O，下列说法正确的是（ ）A. O2和S2O32是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B. 每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C. 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15【答案】C【解析】试题分析：在3Fe2 2S2O32- O2 4OH = Fe3O4 S4O62- 2H2O中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+8/3，硫元素的化合价变化为：+2+5/2，氧元素的化合价变化：0-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，则A由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，A错误；B由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol4=4mol，B错误；C2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为：2mol4=0.5mo

6、l，C正确；D由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，D错误；答案选C。【考点定位】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算【名师点晴】Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法

7、正确的是( )A. 简单离子半径：ZWXYB. X的氢化物中不可能含有非极性键C. 由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D. 元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl；简单离子半径：Cl- O2- Na+ Al3+，故A错误；H2O2中含有非极性键，故B错误；Na2O2具有漂白性，故C正确；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，溶液呈碱性，故D错误。7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4

8、H2O【答案】A【解析】A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2，A正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。8.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是( )A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-= PO23-+3H2OD. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H

9、2PO2-【答案】D【解析】【详解】A项，H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2-4e-+2H2O=H3PO4+3H+，故A项错误；B项，H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B项错误；C项，一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O，故C项错误；D项，一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2-，故D项正确。综上所述，本题的正确答案为D。9.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B. 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物质的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-【答案】B【解析】【分析】A离子还原性I-Fe2+Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与

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