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内蒙古第一机械制造第一中学高三上学期12月月考理科综合化学---精品解析Word版

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    • 1、内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学高三年级上学期理综化学试卷1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. 压电陶瓷不属于新型无机非金属材料B. “雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C. 焊接钢材时,分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点D. 亚硝酸钠可作发色剂,可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽【答案】C【解析】【详解】A.传统无机非金属材料指:玻璃、陶瓷、水泥;新型的无机非金属材料有:氧化铝陶瓷、氧化锆陶瓷等无机氧化物材料,压电陶瓷,压敏陶瓷,单晶多晶硅等高技术材料,故A错误;B.“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关,故B错误;C.饱和Na2CO3和NH4Cl溶液水解后,溶液显碱性、酸性,碱性可以去除油脂,酸性可以腐蚀金属氧化物,所以可处理金属表面焊接点,故C正确;D.亚硝酸钠有毒,为保持肉制品鲜美、防止中毒,不应加入过量的亚硝酸钠,故D错误。故选C。2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=7的溶液:K、Na、Cl、Fe3+B. 能使酚酞显红色的溶液:Na、Mg2、HCO3-、SO42-C. c(H)/c

      2、(OH)1012的溶液:K、Fe3、Cl、SO42-D. 水电离出的c(H)1013 molL1的溶液:Ca2、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】【详解】A.由于Fe33H2OFe(OH)33H,Fe3大量存在的溶液显酸性pHYZXWB. W与N(氮)元素可形成NW5化合物C. 相同条件下,YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D. Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,X 与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2,化合物Z2Q3 溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成,故可判断元素W、X、Y、Z、Q分别为H、O、Na、Al、S,据此答题。【详解】A.具有相同电子结构的离子核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径的大小为:QXYZW,故A错误;B.N与W(H)形成的化合物NH5为NH4H,故B正确;C.相同条件下,NaHS、NaOH、Na2S溶液的pH大小顺序为NaOHNa2SNaHS,故C错误;D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化

      3、铝、硫酸,两两之间能反应,故D错误。故选B。6.H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是A. a是负极,电池工作时,电子的流动方向是:电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB. 电池工作时,化学能转化为电能和热能C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2OD. 当电路中通过4 mol电子时,有4 molH+经质子膜进入正极区【答案】A【解析】根据H2S燃料电池的示意图可知,在a极,H2SS2,化合价升高,发生氧化反应,a是负极,电池工作时,电子从负极电极a经负载流向正极电极b,电子不能进入溶液中,A错误;原电池工作时,化学能转化为电能和热能,B正确;根据O2H2O,化合价降低,氧气得电子发生还原反应, 电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,C正确;根据O2+4e-+4H+=2H2O,所以当电路中通过电子时,有经质子膜进入正极区,D正确;正确选项A。7.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应,下列说法正确的是2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaH

      4、SO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A. 氧化性:MnO2SO42-IOI2B. I2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物C. 反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15D. NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO32-)【答案】C【解析】【分析】中I被氧化,Mn被还原,MnO2为氧化剂,NaI为还原剂;中I被还原,S被氧化,NaIO3为氧化剂,NaHSO3为还原剂,结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,据此答题。【详解】A.氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,反应中MnO2I2;反应IO3SO42,故A错误;B.在反应中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,故B错误;C.反应、中生成等量的I2时,假设都为1mol,则反应转移2mol电子,反应转移10mol电子,则转移电子数比为1:5,故C正确;D.NaHSO3溶液呈酸性,HSO3的电离程度大于水解程度,所以c(SO32)c(H2SO3),则c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3),故D错误。故选C。8.亚硝

      5、酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐,易溶于水,微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究:.亚硝酸钠的制备。(1)装置B的作用是_。(2)D中澄清石灰水变浑浊,则C中制备NaNO2的离子方程式为_。.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。已知:NONO22OH=2NOH2O气体液化的温度:NO2为21 ,NO为152 (3)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是_。(4)仪器的连接顺序(按左右连接):AC_。(5)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。确认装置A中产生的气体含有NO,依据的现象是_。若D中通入过量O2,装置B中的化学方程式是_。.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。(6)供选用的试剂:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液_。【答案】 (1). 除去HNO3 (2). 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 (3). 排尽空气,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰 (4). EDB (5). D中通入氧气后,气体由无色变为红棕色 (6). 4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O (7). 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,无明显现象,滴加少许NaNO2溶液,溶液变蓝,证明NaNO2具有氧化性【解析】【分析】(1)硝酸易挥发,所以装置B的作用是除去HNO3;(2)N元素化合价升高,必有O2参与,同时澄清石灰水变浑浊,有CO2生成,反应方程式为:4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2;(3)空气中的氧气能氧化NO,所以必须先排尽空气,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰;(4)由于NO2的液化温度高,所以首先检验NO2,即先通过E

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