2018-2019学年高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测(五) 元素周期律 word版含答案
8页1、课时跟踪检测(五) 元素周期律1元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增,量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析:选C元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化,其他周期性变化都是由原子核外电子排布呈周期性变化引起的。2从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是()A原子电子层数不变B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从41解析:选B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,B选项错误。3依据元素周期律及元素周期表知识,下列推断正确的是()A酸性:H2SiO3H2CO3B热稳定性:H2SeH2SH2OC碱性:CsOHCa(OH)2D若离子半径:R2M,则原子序数:RM解析:选C由于非金属性CSi,故酸性:H2SiO3H2CO3,A错误;非金属性:OSSe,则热稳定性:H2SeH2SH2O,B错误;由于金属性:CsKCa,故碱性:CsOHKOHCa(OH)2,C正确;在电子层数相同的情况下,原子序数小的微粒半径大,D错误。4利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断
2、,下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多解析:选CN、O、F同为第二周期元素,随着原子序数的增加,原子半径依次减小。5下列说法正确的是()A第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强解析:选DA项,同周期元素,随原子序数的增大,非金属性增强,则第二周期从C到F,非金属性逐渐增强,错误;B项,同周期,从左向右原子半径逐渐减小,错误;C项,非金属性FClBrI,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,错误;D项,金属性KNaLi,则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强,正确。6下列关于物质性质的比较,不正确的是()A非金属性强弱:IBrClB原子半径大小:NaPSC氧化性强弱:F2Cl2Br2D金属性强弱:NaMgAl解析:选AA项,同主族从上到下,非金属性减弱,错误;B项,同周期从左向右,原子半径逐渐减小
3、,正确;C项正确;D项,同周期从左到右,金属性逐渐减弱,正确。7同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性:WXYZB原子最外层电子数:WXYZC单质的氧化能力:WXYZD元素的最高化合价:WXYZ解析:选B同周期从左到右,金属单质的化学活泼性逐渐减弱,而非金属单质的化学活泼性逐渐增强,A错误;同周期从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,B正确;同周期从左到右(除稀有气体元素),单质的氧化能力逐渐增强,当Z为稀有气体时,其氧化能力最弱,C错误;主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数,但O、F无正价,D错误。8四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是()YZMXA.原子半径ZMB非金属性:XZ,正确;B项,O的非金属性强于Si,正确;C项,Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,有两性,正确;D项,N的非金属性强于Si,所以Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比X(Si)的强,不正确。9下表是元素周期表的一部分。根据表中元素的位置,回答下列问题:(1)元素最外层有_个电子
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