河南省开封市高二下学期化学(原卷版)---精品解析 Word版
6页1、兰考一高高二年级月考试题化 学可能用到的原子的相对原子质量:Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14P-31 S-32 一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()A. 质子数为10B. 单质具有还原性C. 是单原子分子D. 电子数为103.下列示意图或图示正确的是()A. CO2 的分子模型示意图B. p-p键电子云模型C. HF分子间氢键D. 氢原子的电子云结构示意图4. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A. PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形B. BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化,为直线形D. H2S分子中,S为sp杂化,为直线形5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是( )A. ICl4-B. ClO4-C. BrF4+D. SF46.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H27.
2、下列说法正确的是( )A. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键B. ABn型分子中,若中心原子没有孤电子对,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键,故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D. 配合物Cu(H2O)4SO4中,中心离子是Cu2,配体是SO42-,配位数是18.下列分子或离子中键角由大到小排列的是( )BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A. B. C. D. 9.下列各组酸中,酸性依次增强的是()A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4B. HNO3、H3PO4、H2SO4C. H2S、HCl、HID. HClO、HClO4、 HClO310. 关于氢键,下列说法正确的是()A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由氢键所致11.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A. CCl2F2B. C. CH3CH2OHD. 12.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与N
3、H3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 ( )A. 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B. NCl3分子是非极性分子C. NBr3比NCl3易挥发D. 在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子,则NH3H2O的结构式为13.S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )A. S2Cl2为非极性分子B. 分子中既含有极性键又含有非极性键C. 与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2S2Cl2D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl14.某物质的实验式为PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl和NH3分子均为Pt4配体D. 配合物中Cl与Pt4配位,而NH3分子不配位15.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都
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