第10单元 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 教案(人教版九年级下)
4页1、第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第1课时) 教学目标1知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。3情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增强学习化学的兴趣。教学重点:1. 酸碱之间的中和反应。2用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点:中和反应的探究过程。教学方法:观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具准备:教师用具:投影仪、pH试纸。学生用具:仪器:烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线;药品:氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。课时安排:1课时教学过程引入提问酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗?学生1能 2不能教师能否反应,我们应用事实说话,请同学们进行下面的活动与探究。活动与探究(投影展
2、示)(1)如图所示,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。教师强调1用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴加入,以便观察实验现象。2在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时,要边滴边搅拌。学生活动讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?学生总结氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色,所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。讲解(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中,发生了这样的反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O介绍其他的酸和碱也能发生类似的反应。例:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH4+H2SO4=Na2SO4+2H2O设问试总结上述三个反应的特点。讨论学生发言教师总结三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。板书一、中和反应1中和
3、反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。过渡理解了中和反应的概念,下面我们看几则资料。投影1改变土壤的酸碱性根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。2处理工厂的废水工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。3用于医药人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水,就可减轻痛痒。提问这些资料说明了什么?学生讨论回答中和反应用途很广。板书3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。提问试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O引导有一种胃药的主要成分是Al(OH)3,试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O讨论你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生发育小结本节课我们学习了中和反应,简单了解了中和反应的原理,会写一些中和反应的化学方程式,并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。作业习题4、5、8板书设计课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
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