精品解析---高考专题49 物质的分离与提纯-2019年高考化学备考Word版
6页1、(满分60分 时间30分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子,过程如下:向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水(1)过程除去的离子是_(2)过程、生成的部分沉淀及其溶解度(20/g)如下表:CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.61022.51047.81042.41041.7103检测Fe3+是否除尽的方法是_。过程选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因:_。除去Mg2+的离子方程式是_。检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+ 即可,原因是:_。(3)第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:过程除去的离子是_盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是:_。过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:_。【答案】SO42取少量过程II后的滤液于试管中,滴加几滴
2、KSCN 溶液,若溶液不变红,说明Fe3+已除尽;反之没除尽BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42沉淀更完全2Mg2+ + 2CO32+ H2O=Mg2(OH)2CO3+ CO2在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全NH4+、I5S2O32+ 8IO3+ 2OH= 4I2 + 10SO42+ H2OH+在阴极上得电子变成H2逸出,使H2OH+ + OH电离平衡向右移动,OH在阴极区浓度增大,Na+向阴极区移动,最后NaOH在阴极区生成【解析】【详解】(1)向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,通过过滤除去硫酸钡,从而除去杂质SO42-,故答案为:SO42-;NH4+、I-;盐水b中含有SO42-,Na2S2O3将IO3-还原为I2,Na2S2O3被氧化成硫酸根离子,反应的离子方程式为:5S2O32-+8IO3-+2OH-4I2+10SO42-+H2O,故答案为:5S2O32-+8IO3-+2OH-4I2+10SO42-+H2O;电解过程中,H+在阴
3、极上得电子变成H2逸出,使H2OH+OH-电离平衡向右移动,OH-在阴极区浓度增大,Na+向阴极区移动,最后NaOH在阴极区生成,故答案为:H+在阴极上得电子变成H2逸出,使H2OH+OH-电离平衡向右移动,OH-在阴极区浓度增大,Na+向阴极区移动,最后NaOH在阴极区生成。 【点睛】本题考查了粗盐的提纯、难溶电解质的沉淀平衡及转化、电解原理等,掌握粗盐的提纯方法、物质的分离与提纯原则是解题的关键。本题的易错点为(2)和(3),(2)要注意根据溶度积分析解答;(3)要注意离子方程式的配平方法的使用。2海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的_(填字母)。a试管 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e铁三脚架 f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:_,_。(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_(填字母)。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在如图的分液漏斗中,下层液体呈_色;打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是_;(
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