精品解析---高考专题50 定量实验-2019年高考化学备考Word版
8页1、(满分60分 时间30分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量KI)。、某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法:取待检食盐溶于水,加入稀硫酸酸化,再加入过量的KI溶液,振荡。为证实中有I2生成,向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后,静置。(1)若为加碘盐,则中发生反应的离子方程式为_。(2)中的实验操作名称是_。(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_。II.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险,目前国家标准(GB/T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法:用饱和溴水将碘盐中少量的I-氧化为IO3-。再加入甲酸发生反应:Br2+HCOOH=CO2+2HBr。在酸性条件下,加入过量KI,使之与IO3-完全反应。以淀粉做指示剂,用Na2S2O3标准溶液进行滴定,测定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)中反应的离子方程式为_。(2)测定食盐中含量过程中,Na2S2O3与IO3-的物质的量之比为_。(3)有人提出为简化操作将、省略,但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因:_。【答案】IO3-+5
2、I-+6H+3I2+3H2O 萃取 溶液分层,下层为紫红色 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ 6:1 将操作、省略,只测定了食盐中以IO3-形式存在的碘元素,以I-形式存在的碘元素没有被测定。 【解析】【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定,均是将碘盐中的碘元素转化为I2,前者通过反应的现象来判断,后者通过滴定实验来测定,再结合氧化还原反应的计算分析解答。【详解】.(1)若为加碘盐,则其中含有KIO3,在酸性条件下与I-会发生反应生成碘单质,反应的方程式为:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O,离子方程式为:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,故答案为:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O; (2)由于I2在有机溶剂中的溶解度更大,CCl4能将I2从水溶液中萃取出来,故中的实验操作名称为:萃取;2氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。.制备氢化锂:选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):(1)装置的连接
3、顺序(从左至右)为A_。(2)检查好装置的气密性,打开装置A中分液漏斗的活塞后,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。.制备氢化铝锂1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。(3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:_。.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度(4)按图2连接好装置后,检查装置气密性的操作是:_。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是_。(5)在标准状况下,反应前量气管读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】DBCBE用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl向量气管中加水至左右出现液面差,静置,若液面差保持稳定,则装置气密性良好倾斜Y形管,将蒸馏水(掺入四氢呋
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