北京市2018年中考化学基础复习题型突破三科普阅读理解练习（有答案）

1、题型突破(三)科普阅读理解 科普阅读理解题与中考说明的要求中“更加注重化学与生产生活的联系，更加注重利用化学知识解释生活中的一些现象，解释生产流程中的反应机理”相吻合。该题要求考生通过阅读回答问题，设置的问题主要有物质性质的考查、化合价、信息方程式、依据图表信息分析数据、结合已知信息归纳推理的开放性的问题等。做好科普阅读理解题的关键1采取先泛读，定大意，再细读，找答案的方法。2泛读时文章的主角物质出现时要圈出，并标出其化学式。3在圈出物质前后的话语中仔细寻找答案，一般介绍物质都是按照先性质后用途的顺序介绍。4涉及有图表等的科普文章，图表中的信息一定是作答的关键，要求仔细分析数据关系，获取关键信息。12017朝阳一模 阅读下面科普短文。一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠(NaNO2)，它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4

2、 mg/kg，肉类3 mg/kg。疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液15分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如图T31所示。实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害？人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50 kg，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。图T31依据文章内容，回答下列问题。(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为

3、_。(2)测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是_。(3)人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_。(4)亚硝酸盐产生致癌物的原因是_。(5)下列有关说法正确的是_。A“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的B常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势 C适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 D从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜22017东城一模 阅读下面科普短文。酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品。关于白酒，你了解多少呢？下面介绍一些有关白酒的知识。一般用含有淀粉的原料酿制白酒，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎配料(原料混合)蒸煮糊化冷却拌醅入窖发酵蒸酒(蒸馏)。白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香；其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质。白酒的度数是指酒中所含乙醇(酒精)的体积百分比。某白酒每100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒

4、的度数就是40。液体体积随环境温度的变化而变化，我国规定在温度为20 时检测，也就是20 时，100 mL酒中含有乙醇的体积数(mL)为该酒的度数。粮食酿造的白酒中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质。因此，可以通过对醛类物质的检测来鉴别真假白酒。下面是真假白酒的对比实验。在3支洁净试管中，先分别加入5 mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数为40%的NaOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。实验记录如下：40%NaOH溶液体积/mL1.02.03.0真酒无浅黄黄假酒无无无依据文章内容，回答下列问题。(1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是_(填序号，下同)。A原料粉碎 B配料 C入窖发酵 D蒸酒(2)下列有关白酒香气的说法正确的是_。A丁香酸有芳香味B发酵过程中会产生有特殊香气的物质C长期放置的白酒香气会逐渐变淡(3)某酒瓶上标注的白酒为38，是指_。(4)用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取5 mL 不同的白酒，加入_mL 40%的NaOH溶液，加热，观察显色情况，若_则为真酒。32017丰台一模 阅读下面科普短文。冬季在户外

5、活动时，可以使用取暖贴保暖，它可以防止肌肉因过冷而引起的紧张，防止手部冻伤，缓解腰痛、腿痛、肩痛和其他生理病痛。在70年代，人们基于化学知识发明了取暖贴。不用火、电、水或其他能源，撕开外袋即可发热，可保持818小时左右(平均温度52 )。因为不使用火，小孩和老人都可安全使用。取暖贴的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。因为产品中的物质在使用前不能接触空气，所以袋子材质要很特别，由原料层、明胶层和无纺布袋组成。原料层包含铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、水等，无毒、无副作用；无纺布袋是采用微孔透气膜制作的；它还得有一个常规不透气的外袋明胶层。在使用时，去掉外袋，让内袋(无纺布袋)暴露在空气里，空气中的氧气通过透气膜进入里面，铁粉在空气中与氧气、水发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁分解为氧化铁，该过程放出热量。放热的时间和温度就是通过透气膜的透氧速率进行控制的。如果透氧太快，热量一下子就放掉了，而且还有可能烫伤皮肤。如果透氧太慢，就没有什么温度了。为了使温度能够持续更长，产品使用了矿物材料蛭石来保温。图T32是两种取暖贴的发热时间和温度的变化情况

6、。图T32使用取暖贴还需要注意不能直接接触皮肤，以免温度过高烫伤皮肤。同时在晚上睡觉的时候也不能使用，避免在同一位置长时间使用，并注意皮肤状况，如有异常立即取下。依据文章内容，回答下列问题。(1)任意写出取暖贴原料层中两种成分的化学式_。(2)原料层中蛭石的作用是_。(3)“取暖贴”放出的热量是_(填“物理”或“化学”)变化产生的。(4)下列关于取暖贴的说法正确的是_。A总反应为：2Fe3H2O=2Fe(OH)3B使用取暖贴不能直接接触皮肤C根据图像判断可知，A取暖贴的保温效果好于BD取暖贴在使用前必须密封保存(5)请对取暖贴剩余物的处理提出一条合理化建议_。42017朝阳二模 阅读下面科普短文。“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视是真的吗节目组对此进行了实验和调查。实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5 mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg，约是铝合金锅的15倍。可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入

7、的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠黏膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：饮料茶咖啡橙汁铁元素吸收率降低62%降低35%增加85%血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食

8、品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。依据文章内容，回答下列问题。(1)人体缺铁，易患_。(2)测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有_。(3)某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价：_。(4)铁的吸收率除了与铁的类型有关，还与_有关(答出一条即可)。(5)下列关于补铁说法正确的是_(填序号)。A铁锅炒菜能增加铁的含量B能被人体吸收的是二价铁C维生素C有助于铁的吸收D所有动物性食品都具有良好的补铁效果52017北京 阅读下面科普短文。说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准(GB27602014)，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35 g/kg0.25 g/L0.1 g/kg0.1 g/kg0.1 g/kg0.05 g/kgSO2与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：图T33硫酸工业的尾气

《北京市2018年中考化学基础复习题型突破三科普阅读理解练习（有答案）》由会员【****分享，可在线阅读，更多相关《北京市2018年中考化学基础复习题型突破三科普阅读理解练习（有答案）》请在金锄头文库上搜索。