广东省2018年中考化学总复习课时10溶液练习（有答案）

1、课时10溶液基础巩固1(2017成都改编)下列说法正确的是()A植物油加入水可得溶液B不饱和溶液一定是稀溶液C用洗洁精去油污是乳化作用D用水鉴别NaCl、KCl、NaOH三种固体2使80 的氯化钾饱和溶液冷却到20 ，对可能发生的变化说法正确的是()A溶液质量增加 B溶液中溶质的溶解度减小C溶液中溶质的质量分数不变D溶液变成不饱和溶液3(2017青岛改编)下列有关溶液的说法中，错误的是()A氯化钾溶液是无色透明的，则氯化铜溶液也是无色透明的B均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小4(2017哈尔滨)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()At2 时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1 ，所得溶液都是饱和溶液Bt1 时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 gC甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲Dt2 时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数5(201

2、7孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()At1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C乙溶液从t3 降温到t1 ，乙溶液中的溶质质量分数发生改变Dt3 时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液6海水中的溶质主要是氯化钠，此外还含有氯化钙、氯化镁等。氯化钙和氯化镁的溶解度如下表，下列说法正确的是()温度/10203040溶解度/g氯化钙65.074.5100 116氯化镁53.854.8 5658A.氯化镁和氯化钙的溶解度都随着温度的升高而减小B10 时，将54 g氯化镁溶于46 g水中可配制54%的溶液C20 时，氯化钙的饱和溶液中溶质的质量分数为74.5%D40 时，氯化钙和氯化镁的饱和溶液冷却至10 都有结晶现象7(2017福建改编)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为71281。(1)“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_。(2)某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所

3、用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_(精确到0.01%)。 8(2017枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题： 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示氢氧化钠碳酸钠20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶(1)上述图像表示_(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 时，氢氧化钠的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸钠。(3)40 时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_ _。能力提升9(2016湘潭改编)下列关于溶液的说法错误的是()A溶液由溶质和溶剂组成，溶液中的溶质可以是一种或多种B欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体C将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小D25 时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b的质量不一定相等10(2017安徽)

4、地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是()A在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D450 时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 11(2016呼和浩特)小明要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是()若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用200 mL量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小AB CD12(2017六盘水)如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是()At1 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20% BP点表示：t2 时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态Ct2 时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数

5、abcD70 g a的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体15 g13(2017玉林改编)下列图像与对应选项关系合理的是()ABCDA向一定量水中加入氢氧化钠固体B一定温度下，向一定量水中加入氯化钠C向某温度时一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D一定温度下向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙14(2017成都)根据下表信息，相关说法正确的是()温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110 A.20 时，NaCl的溶解度为36.0B40 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C40 时，向100g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 gD60 时降温到20 时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO315(2017无锡)根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()A50 时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B60 时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入到50 g水中，充分

6、搅拌，降温至10 ，剩余晶体的质量氯化钾多C70 时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为12 D80 时，100 g氯化钾饱和溶液中含有50 g氯化钾16(2017邵阳改编)某同学配制75 g 10%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(提示：天平称量1 g以下使用游码)(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。(2)认真观察，改正图中的错误操作_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(3)准确读取量筒内液体体积的方法是_。(4)改正操作后，继续实验。溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质质量分数会_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(5)实验室用40 g 25%的氯化钠溶液加水_g可稀释成10%的氯化钠溶液。强化培优17(2017聊城改编)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质中溶解度随着温度升高而减小的是_。(2)物质a、b的溶解度相等的温度是_。(3)t1时，将180 g c的饱和溶

7、液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_g。(4)t3时，分别将等质量的a、b的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量关系正确的是_(填字母序号)。AabBabCabD不能确定(5)取固体a进行如图2实验，属于饱和溶液的是_，溶质质量分数最大的是_，烧杯C中析出晶体的质量为_g。18(2017长春改编)根据下表数据，回答下列问题。温度/102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0KNO320.931.645.853.985.5110138160202(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是_。(2)20 时，100 g水中最多只能溶解KNO3_g，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_之间。(3)30 时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为_。(4)将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 的水中完全溶解，再降温至20 ，析出晶体的化学式为_，析出晶体的质量为_g。19(2017大庆改编)已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_(填“A”“B”或“C”)。(2)若A的饱和溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_结晶，过滤。(3)P点表示的含义为_。(4)将t1 时B、C的饱和溶液升温至t2 ，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_。(5)t3时，分别用200 g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为_。(6)向图2所示试管中滴入2 mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为_(填“A”“B”或“C”)。课时10溶液1C2.B3.A4.D5.B6.D 7(1)氢氧化钠、尿素(2)7.95%8(1)氢氧化钠(2)大于(3)酒精出现浑浊 9B10.C11.B12.A13.D14.C 15.C16(1)广口瓶7.5 (2)称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘小于(3)视线与液体凹液面的最低处相平(4)不变(5)6017(1)c(2)t2 (3)120(4)A(5)ACB

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