上海市宝山区2017届高三下学期期中教学质量监测化学试卷(有答案)

1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：（本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项。） 1、甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A.氯元素 B.钠元素 C.碘元素 D.铁元素2、酸雨的pH值是A. 7 B. 6.5 C. 6 D.HCl B.键能：HFHC1C.稳定性：HClHF D.共用电子对偏移程度：HClHF5、不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是A.水 B.石蕊试液 C.银氨溶液 D.新制的氢氧化铜溶液6、将两种互不相溶的液体分离的方法是A.分液 B.结晶 C.纸层析 D.过滤7、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A.1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷C. 3-乙基己烷 D. 3，4-二甲基戊烷8、下列试剂中，可以签别二氧化碳和二氧化硫的是A.澄清石灰水 B. 品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸 D.硝酸银溶液9、某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的A.甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220gB.乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C.丙学生用红柄滴定管取25.0mL0.lm

2、ol/L的盐酸D.丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸10、下列事实与盐类水解无关的是A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化11、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是A.氨气 B.纯碱 C. 硫酸 D.烧碱12、用如右图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是A. X电极为阴极 B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应 D. Y电极表面有氯气生成13、在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是A. V（正）减小，V（逆）增大 B. V（正）增大，V（逆）减小C. V（正）、V（逆）都减小 D. V（正）、V（逆）都增大14、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A.布洛芬的分子式为C13H18O2 B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15、配制一定物质的量浓度的

3、Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线16、下列溶液中氢离子浓度最小的是A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C. lL0.10mol/LHNO3溶液 D.2L0.1mol/LHCl溶液17、等量的铁扮分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是A. 1:1 B. 3:4 C.2:3 D.4:318、25时，将10m质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是A.纯硫酸的摩尔质量为98B.上述100mL 稀硫酸中含溶质14gC.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19、溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是A. CO32-+ Ba2+ =BaCO3B. HCO3-+OH-H2O+CO32-C. HCO3-+ Ba2+OH-H

4、2O+BaCO3D. 2HCO3-+ Ba2+OH-=BaCO3 +2H2O+CO32-20、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O 。下列判断错误的是A.氧化产物是SO42- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是13C. Cr2O72-表现了氧化性 D.还原1molCr2O72-，电子转移3mol二、综合题（一）本题14分下表为元素周期表的一部分：IAIIAAIVAVAVIAVIIA二CN三P请填写下列空白：21、表中元素，原子半径最大的是_（填写元素符号）；的核外电子排布式_；和两元素形成化合物的电子式为_。22、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）。23、比较、两种元素的简单离子半径：_（填离子符号）；元素最高价氧化物对应的水化物 与硝酸反应的离子方程式为_。24、列举一个事实来证明元素比元素的非金属性强_。25、若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式_。（二）本题共16分。氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完

5、成下列填空。26、科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2；2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q0）某温度下测得该反应在不同时间内的CO浓度如下表：时间(s)浓度(mol/L)012345c (CO)3.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3该反应的平衡常数表达式为_；温度升高，K值_（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=_；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_。27、工业合成氨的反应温度选择500左右的原因是_。28、实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是_。a.N2、H2、NH3的浓度之比为132b.容器内的压强保持不变c. N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d.反应停止，正、逆反应的速率都等于零29、常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度有大到小的顺序是_；在通入NH3的过程中溶液的导电能力_

6、（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。（三）本题共15分。乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：30、 A的名称是_，含有的官能团名称是_。实验室由A转化为乙烯的反应条件为_。31、 B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_。32、 F的结构简式为_。33、写出D的同分异构体的结构简式_。34、乙炔是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品。例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）（四）本题共15分。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO45H2O） 步骤如下：请回答下列问题：35、试剂是一种常见的酸，写出其化学式_。过滤所需要的玻璃仪器有_。36、实验室检验Fe3+的常用方法是_。37、溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用试剂将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂能否用氯水_（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。38、由溶液C获得胆矾，需要经

7、过_、_、过滤等操作。39、取25.00mL溶液A，用1.00010-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为_。一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1-5 CACBA 6-10 ACBAB 11-15 BCDDD 16-20 ABDCD二、综合题（一）本题共14分21、Na；1s22s22p4； 22、NaOH23、S2-Al3+；Al(OH)3+3H+Al3+3H2O24、H2O的稳定性大于H2S（合理即可）25、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) +890.3kJ（二）本题共16分26、；减小；1.87510-4mol/(Ls)；降低反应体系的温度或缩小容器的体积（合理即可）27、该温度下催化剂的活性最大28、bc29、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；几乎不变（三）本题共15分30、乙醇；羟基；浓硫酸催化、温度17031、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 取代（酯化）反应32、33、CH3CHO34、(四）本题共15分35、H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒36、取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe3+37、不能，会引入新的杂质38、蒸发浓缩；冷却结晶39.0.040mol/L欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org9

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