人教版高中化学高三一轮原子结构与性质练习（wold含答案）

1、第十二单元物质结构与性质第一课时原子结构与性质1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型A B C D2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是()A1s2 B C ：He D3下列说法正确的是A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C表示的原子能量处于最低状态D在离核最近区域内运动的电子能量最低4下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子 DR元素基态原子的电子排布式为1s22s22p15下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式：HOOHB氮原子的L层电子轨道表示式：CCO2的比例模型：DCl的结构示意图：6中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(

2、)A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH68的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：8肯定属于同族元素且性质相似的是A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为 ，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()原子半径AB； 离子半径AB； 原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。A B

3、C D10下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n211下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）A 可表示单核10电子粒子基态时电子排布B 此图错误，违背了泡利原理C 表示基态N原子的价电子排布D 表示处于激发态的B的电子排布图12.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是AED4分子中各原子均达8电子结构BAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化CA、B、C第一电离能的大小顺序为CBADC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD13气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是（ ）A甲的金属性比乙强 B乙的化合价

4、为1价C丙一定为金属元素 D丁一定是金属元素14.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A两粒子的1s能级上电子的能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同15下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是原子含有未成对电子最多的第二周期元素 电子排布为1s2的元素周期表中电负性最强的元素 原子最外层电子排布为3s23p4的元素A B C D无法比较16图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系171932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的

5、能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围： x (N) ， x (Mg) 。（2）某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向 （写原子名称）。（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值x1.7时，一般为离子键，当 x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是 。（4）预测周期表中，x 值最小的元素位于 周期 族。（放射性元素除外）18研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出

6、C、N、O三种元素的相对位置。（4）基态铜原子的核外电子排布式为_。（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。19下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：afhibejcdgkl（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式 ；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。20A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成

7、单电子，E的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填“高“或“低“），原因_。（4）E元素在周期表的第_周期_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在_区。（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_；（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。1【答案】C2【答案】B3【答案】D【解析】A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数均相同，都是3个，A错误；B根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，则电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理，B错误；C根据洪特规则可知表示的原子能量没有处于最低状态，应该是，C错误；D在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确，答案选D。4【答案】B【解析】从表看出，元素的第一、第二电离能都较小，所以反应时可以失去2个电子，那么最高化合价为+2价，最外层电子数为2，应为第IIA族元素故A、C错，B对，短周期第IIA族元素，R可能是Mg或Be，无法确定电子排布，故D错，选B。考点：根据元素电离能推断元素种类。5【答案】C6【答案】D【解析】A、由于Mg的3p轨道全空，导致Mg的能量比较低，第一电离能出现反常现象，比Al高，故A错误；B、F没有正价；C、溶液酸碱性比较是看氢离子浓度和氢氧根浓度的相对大小，而不是仅根据pH值，故C错误；D、次氯酸是弱酸，酸性比碳酸若， D选项正确。7. 【答案】D【解析】根据元素的基态原子的电子排布式可知：是S元素；

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