人教版高中化学高三一轮弱电解质的电离（wold含答案）

1、第八单元水溶液中的离子平衡第一课时弱电解质的电离平衡1下列有关电解质的说法正确的是()A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质2. 下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离325时，0.1 molL-1的HA溶液中=1010，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.010-13molL-1B.加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大C.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA)pH(盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1 molL-14下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程

2、度增大C浓度为0.1 mol/LHA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大525 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是() 6已知：Al(OH)3的电离方程式为HAlOH2OAl(OH)33OHAl3；无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al33Cl；PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是()A均为强电解质B均为弱电解质 C均为离子化合物D均为共价化合物7已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 ()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)KHDKHBC.

3、室温下，稀释0.1 molL-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强D.已知25时，HA的Ka=6.2510-5，当pH为5.0时，HA溶液中=0.1610关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()。A取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸11. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2ABCD全部12两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()AMOH是一种弱碱B在x点，c(M)c(R)C稀释前，c(ROH)10c(

4、MOH)D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的10倍13在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，稀释后溶液的pH大小关系是_。14(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下

5、，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105 molL1；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，KW1.01012 mol2L2，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多BH2A多C一样多D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。15.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL、1 molL-1H3PO2与20 mL 1 molL-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：NaH2PO2属于_(填“正盐”“酸式盐

6、”或“无法确定”)。若25时，K(H3PO2)=110-2，则0.02 molL-1的H3PO2溶液的pH=_。设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸_、_。(2)亚磷酸是二元中强酸，25时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=110-2、K2=2.610-7。试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_。写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学式_。亚磷酸的结构式为(式中PO表示成键电子对全部由磷原子提供)，由此类推次磷酸分子中含有_个“OH”键。16.常温下，有0.1 molL-1的以下几种溶液：H2SO4溶液，NaHSO4溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，HCN溶液，NH3H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下列问题：H2SO4溶液HSO4-NaHSO4溶液HSO4-CH3COOH溶液HCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_ _。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积

7、(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用_作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离出的c(H+)为_。(4)在25时，将bmolL-1的KCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度_0.01 molL-1(填“”“1)溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH2，C正确；与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：c(HA)+c(A-)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。8【答案】C【解析】加入NaCl固体，c(Cl-)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，HClO浓度会减小，B错误；加CaCO3固体，可消耗HCl，使上述平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；加NaOH固体可消耗HCl和HClO，使HClO浓度减小，故D错误。9【答案】D【解析】加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，n(H+)增多，n(CH3COOH)减小，则=增大，A项错误；浓度

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