（广西专版)2016中考化学 第一单元 身边的化学物质 第6讲 酸和碱复习

1、第6讲 酸和碱考试说明1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。5初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。6完成基础的学生实验：酸、碱的化学性质；溶液酸碱性的检验。 考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 物质指示剂 酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸和碱1. 硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶

2、性溶于水_大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_。干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的_溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：_。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态_固体_固体溶解性_溶于水，并放出大量热_溶于水,溶解度随温度的升高而_露置在空气中的变化吸收_而潮解、吸收_而变质吸收_而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法_CaCO3+2NaOH_+H2OCa(OH)2用途重

3、要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点3 酸的化学性质通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸2.酸+金属盐+氢气Mg+2HCl_Fe+2HCl_Mg+H2SO4_Fe+H2SO4_3.酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl_Fe2O3+3H2SO4_4.酸+碱盐+水NaOH+HCl_Ca(OH)2+H2SO4_5.酸+盐新盐+新酸Na2CO3+2HCl_HCl+AgNO3_Na2CO3+H2SO4_H2SO4+BaCl2_考点4 碱的化学性质通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物盐+

4、水CO2+2NaOH_SO2+2NaOH_Ca(OH)2+CO2_Ca(OH)2+SO2_3.碱+酸盐+水2NaOH+H2SO4_Ca(OH)2+2HCl_4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2_Ca(OH)2+Na2CO3_【温馨提示】（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。考点5中和反应概念_作用生成盐和水的反应属于中和反应实质H+OHH2O应用用_来改良酸性土壤工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准用氢氧化铝可中和胃酸（写出化学方程式）：_用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水（写出化学方程式）：蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些_性物质，可减轻痛痒洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性损伤头发，弱酸可以保护头发【归纳总结】判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反

5、应中的温度变化先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化先测出酸溶液的pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH须保证溶液的pH7，才能证明发生了反应考点2溶液的酸碱度的表示法1.检验溶液的酸碱性常用_；粗略测定溶液的酸碱度常用_。2.pH的范围通常在_之间。pH=7,溶液呈_。pH7，溶液呈_，pH越大，碱性越_。3.用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用_蘸取试液后涂在_上，再将_显示的颜色与_对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液_的强弱。【温馨提示】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（014之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。4.了解溶液的酸碱度的重要意义(1)化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的

6、pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。命题点1酸碱指示剂(2015桂林)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A二氧化碳B食盐水C烧碱 D熟石灰思路点拨：根据紫色石蕊试液的性质回答，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色。该物质使石蕊变红，说明该物质显酸性或该物质溶于水后，其水溶液显酸性。石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变。1(2015北海)大多数的饮料具有一定的酸碱性，下列物质不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A柠檬汁 B碳酸饮料C葡萄糖水 D苹果醋2(2013钦州)小烧杯中盛有含有石蕊的稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）A紫色红色蓝色B蓝色紫色红色C红色紫色蓝色D紫色蓝色红色3(2013南宁)往草木灰(主要成分是K2CO3)的水溶液中滴加无色酚酞，会观察到溶液变红色，这说明草木灰的水溶液呈_性。 命题点2常见的酸和碱(2015南宁)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_性。(2)稀盐酸和稀硫酸都

7、可用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，所以氢氧化钠必须_保存。思路点拨：(1)浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，可用作某些气体的干燥剂；稀盐酸或稀硫酸都可用于金属除锈，因为这两种酸的溶液中均含有氢离子，都显酸性；氢氧化钠暴露在空气中时，会吸收空气中的水而潮解，吸收二氧化碳而变质，故储存氢氧化钠时需密封。4(2015南宁)氢氧化钙的俗称是（ ）A消石灰 B苛性钠C石灰石 D生石灰5(2015河池)下列对实验现象的描述正确的是（ ）A小木棍碰到浓硫酸后变黑B硫在氧气中燃烧淡蓝色火焰C红磷在空气中燃烧大量白雾D向石蕊试液中通入SO2试液变蓝6(2015柳州)将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分的蒸发)，则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）A都不会有变化B浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C都会变小D浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大命题点3酸的化学性质(2015河池)按如图所示装置进行试验。先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）A甲：NaHCO3、稀盐酸乙：NaOH溶液B甲：Mg、稀硫酸乙：Ba(NO3)2溶液C甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3溶液D甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl2溶液思路点拨：本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管中有白色沉淀生成的原因可能是I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入中，与中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。酸的化学性质(酸有共同的化学性质是因为都能解离出H)：(1)酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；(2)酸活泼

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