2017春高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源课堂达标验收新人教版选修
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1、燃烧热 能源1 “能源分类相关图”如右图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(C)A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳辐射的能源。2已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是(C)天然气与煤、石油相比是较清洁的能源等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大燃烧天然气也是酸雨的成因之一AB只有C和 D只有解析：CH4燃烧的产物是CO2和H2O，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，1 mol CH4(16 g)比1 mol CO2(44 g)产生的温室效应大，故等质量的CH4比CO2产生的温室效应也大。天然气燃烧生成的CO2不是酸雨的成因，因为H2CO3的酸性很弱。3下列热化学方程式中H代表燃烧热的是(C)ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1BH2(g)O2(g)=H2O(g)H2CC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O
2、(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H4解析：A项是甲烷的不完全燃烧；B项中水的状态应是液体；C项是乙醇的燃烧热的热化学方程式；D项CO的化学计量数不是1，燃烧热必须是1 mol物质燃烧放出的热量。4能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究提高能源的利用率和开发新能源(如太阳能、氢能、风能等)。(1)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是(A、B、C、D)A将城市居民燃煤改为使用气体燃料B若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化石油气的进入量C研制燃料电池D在农村大力发展沼气(2)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3FeCl24H2OFe3O46HClH22Fe3O43Cl212HCl=6FeCl36H2OO26Fe3Cl36FeCl23Cl2科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是_H2_，该物质作为燃料的优点有：_单位质量产热值高_，_燃烧产物只有水，对环境无污染_，_原料来源(水)较为丰富_。解析：第(2)问由2可得：2H2O=2H2O2，其中H2可作新能源。5(1)在101 kPa时，4 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ热量，硫的燃烧热H为_216_kJ/mol_，硫燃烧的热化学方程式为_S(s)O2(g)=SO2(g)_H216 kJ/mol_。(2)在101 kPa时，氢气在1 mol氧气中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的燃烧热H为_285.8_kJ/mol_，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_H2(g)O2(g)=H2O(l)_H285.8 kJ/mol_。解析：(1)4 g硫粉的物质的量为1/8 mol，在O2中完全燃烧时放出27 kJ的热量，1 mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为1 mol216 kJ，故硫的燃烧热为216 kJ/mol，硫燃烧的热化学方程式为：S(s)O2(g)=SO2(g)H216 kJ/mol(2)1 mol H2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为 mol，故H2的燃烧热H为 kJ/mol285.8 kJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol
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