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2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与ph课堂达标验收新人教版选修

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常见问题

1、水的电离溶液的酸碱性与pH 1在纯水中加入少量NaHSO4，设温度不变，则溶液(A)AOH浓度变小B酸性减弱CpH升高 Dc(H)c(OH)变大解析：加入NaHSO4后，c(H)变大，c(OH)变小，酸性增强，pH降低，Kw不变，故A正确。2常温时向水中加入少量NaOH溶液，水的电离和溶液中Kw的变化正确的是(C)A被促进不变 B被促进变小C被抑制不变 D被抑制变小解析：加入NaOH后，c(OH)变大，抑制水的电离，Kw不变，故C项正确。3下列叙中述正确的是(C)A任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱Bc(H)等于1.0107 molL1的溶液呈中性C无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)1.01014D0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍解析：A在溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度较小的时候，为了表示溶液的酸碱性，不再使用离子浓度而使用溶液的pHB对于中性溶液是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，而不是氢离子浓度等于1.0107 molL1，在常温下等于这个数值，非常温下就不再

2、是这个数值(水的离子积受温度影响)，所以B错误CKW只与温度有关，常温下KW11014D对于D选项，由于醋酸是弱电解质，所以随着浓度减小，电离程度增大，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)略小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；所以D选项错误4.下列说法正确的是(C)A强碱的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中的c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107molL1，其呈酸性解析：强碱性溶液中，水的电离被抑制，但H2O仍电离出H，故A项错误；pH0的溶液c(H)1 mol/L，其溶液酸性不一定最强，故B项错误；D项纯水中，c(H)c(OH)，溶液呈中性。5关于pH测定的下列说法正确的是(D)ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广范pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸使用时不能润湿，故A项错误；pH试纸测定值只为整数，故B项错误；酸碱指示剂只能测pH范围故C项错误。6某温度下，纯水中c(H)2.0107molL1，则此时c(OH)_2107mol/L_；温度不变，向水中滴入盐酸使c(H)5.0molL1，则溶液中c(OH)_81011_。

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