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（云南专版）2018届中考化学复习第二编专题7 综合探究一物质成分问题探究（一）药品变质问题研究（精讲）练习

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常见问题

1、专题七综合探究一、物质成分问题研究（一）药品变质问题研究,常考分析)考查的知识点：该题型考查的知识点是人教版九年级化学第十单元常见碱的化学性质：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸盐和水而变质。并以此作为问题情境展开敞口容器中氢氧化钠、氢氧化钙（或氧化钙）是否变质以及变质程度的探究。重点考查学生对物质的性质特别是化学性质的掌握运用情况和学生科学探究能力的水平。,策略攻略)探究变质问题的关键有：（1）将变质问题的猜想分为是否变质、部分变质和完全变质三种情况；（2）将物质成分的探究转化为常见离子的探究，根据物质中离子的一些特征现象推断某些物质的存在。具体解题方法以氢氧化钠为例：问题背景资料：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3（Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3，2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色。一、检验是否变质，实质上是检验氢氧化钠是否与二氧化碳反应生成了碳酸钠，而检验碳酸钠（Na2CO3）只要加入过量的稀盐酸或含

2、Ca2或Ba2的溶液，观察是否有气泡或白色沉淀生成即可判定是否有碳酸钠存在。从而判断氢氧化钠是否变质。注意：若氢氧化钠是部分变质，加入的稀盐酸会先与药品中的氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应（即中和优先）。若盐酸量少，不一定会产生气泡，不能判断碳酸钠是否存在，所以加入的盐酸必须过量！二、检验氢氧化钠的变质程度：变质程度一般有两种情况：（1）部分变质，即药品中含有氢氧化钠和碳酸钠；（2）完全变质，即药品中只有碳酸钠。检验变质程度，意思是我们已经知道氢氧化钠与CO2发生反应生成碳酸钠和水了，变质程度如何，实际上是检验药品中是否还含有反应物氢氧化钠，若含有，则为部分变质；反之，则为完全变质。因此，我们只需要在药品溶液中加入无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液或测定溶液的pH值即可检验氢氧化钠是否存在。但由于碳酸钠溶液也显碱性，因此要先加入过量的含Ca2或Ba2的中性溶液（要检验OH的存在，不能加入含OH的碱性溶液，以免干扰氢氧化钠的检验），使碳酸钠与过量的含Ca2或Ba2的中性溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙（或碳酸钡），完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠（OH）是否存在。附：常见物质（离子）的检验物质使用试剂

3、现象酸（H）pH试纸紫色石蕊溶液加入锌粒碳酸盐pH7变红产生气泡产生气泡碱（OH）pH试纸紫色石蕊溶液无色酚酞溶液含Cu2、Fe3的物质pH7变蓝变红生成蓝色、红褐色沉淀ClAgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀SOBaCl2溶液和稀HNO3生成白色沉淀CO盐酸含Ca2、Ba2的物质产生气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊生成白色沉淀NHNaOH溶液产生有刺激性气味的氨气,典题精讲)【例】氢氧化钠敞口放置会和空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变质，进行了如表的实验。请你与他们一起完成以下验证实验：设计实验实验现象结论.为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸已变质.为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的溶液，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞部分变质【解析】步骤中向氢氧化钠溶液中滴入足量稀盐酸后发现已变质，说明该固体中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应必然会产生二氧化碳气体，因而观察到有气泡产生。步骤中向氢氧化钠溶液中加入过量的某溶液，得出结论：氢氧化钠部分变质，说明该固体中除含有Na2CO3（该成分在步

4、骤中已验证），还含有NaOH，由于NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，往滤液中滴加酚酞溶液都会使酚酞溶液变红色，所以要证明氢氧化钠的存在，要先加入过量的CaCl2（或BaCl2等，除去碳酸根离子但不能引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验），产生白色沉淀，证明溶液中含有Na2CO3，同时除去Na2CO3以免对后面检验NaOH造成干扰；因此加入的试剂应为过量的CaCl2（或BaCl2）溶液。【答案】有气泡产生；CaCl2（或BaCl2等可以除去碳酸根离子但不会引入氢氧根离子的溶液，答案合理即可）；有白色沉淀生成，滤液变红。,专题过关)1.（丽水中考）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；全部变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3取少量上述试

5、管中反应完静置后的上层清液于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀【解释与结论】（1）请将步骤3实验操作补充完整。（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是检验并除去溶液中的碳酸钠。（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？合理。2.（2013西双版纳中考）在一次趣味化学活动中教师提供一包已完全变质的生石灰干燥剂（白色固体），让小组成员进行探究。【提出问题】这包白色固体究竟有什么物质？【作出猜想】猜想一：有Ca（OH）2。猜想二：有CaCO3。猜想三：有Ca（OH）2和CaCO3。【实验验证】（1）设计实验方案验证生石灰与水反应放出热量，方案：在试管口系一个气球，气球胀大。（2）设计实验验证该白色固体中的成分。实验步骤现象结论步骤一：将少量白色固体溶于水后，取上层清液于试管中，再加入一种无色碳酸钠溶液（非酸碱指示剂）产生白色沉淀白色固体中有Ca（OH）2续表实验步骤现象结论步骤二：另取少量白色固体于试管中，再加入适量稀盐酸持续产生气泡白色固体中有CaCO3，写出步骤二中产生气体的化学方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【结论】猜想三成立。（3）拓展应用：食品包装袋中除用生石灰干燥剂外，还可用活性铁粉作干燥剂。（答一种即可）

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