2017春高中化学第4章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护课堂达标验收新人教版选修
3页1、金属的电化学腐蚀与防护1钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀。下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过程中不存在的是(D)AFe2e=Fe2B2H2OO24e=4OHC2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2DFe3e=Fe3解析:钢铁发生吸氧腐蚀时,负极反应式为Fe2e=Fe2,不会生成Fe3,正极反应式为2H2OO24e=4OH,总反应式为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2,故选D。2结合下图判断,下列叙述正确的是(A)A是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B和中负极反应式均是Fe2e=Fe2C和中正极反应式均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀解析:金属的活泼性:ZnFeCu,故中锌作负极,铁作正极,电解质溶液呈中性,锌发生吸氧腐蚀,铁被保护,负极反应式是Zn2e=Zn2,属于牺牲阳极的阴极保护法,A正确;中铁作负极,电解质溶液呈酸性,铁发生析氢腐蚀,负极反应式为Fe2e=Fe2,正极反应式为2H2e=H2,因为中铁被保护,溶液中无Fe2,故加入少量K3Fe(CN)6溶液,无蓝色沉淀产生,B、C、D错误。3下列表面上镀有金属保护层的铁板,当镀层
2、损坏使铁板裸露后,在相同条件下最耐腐蚀的是(A)A镀锌铁板(白铁) B镀锡铁板(马口铁)C镀银铁板 D镀铜铁板解析:4如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(B)Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生解析:a中铁比铜活泼,铁作负极发生氧化反应,铜作正极,发生还原反应,电极反应负极:2Fe4e=2Fe2,正极:O22H2O4e=4OH,因此A、C不正确。b中铝比铁活泼,铝作负极,发生氧化反应,铁作正极,发生还原反应,电极反应负极:4Al12e=4Al3,正极:3O26H2O12e=12OH,因此B正确,D不正确。5铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是(B)A铁水龙头 B铜水龙头C塑料水龙头 D陶瓷水龙头解析:铁制水管和铜水龙头两种材料可以构成原电池的两极,其中铁作负极,铜作正极,水可作电解质溶液,这样铁发生电化学腐蚀,而其他选项不能构成原电池。6钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为_负极:2Fe4e=2Fe2;正极:O22H2O4e=4OH_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_C_(填写字母序号)。A铜B钠C锌D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的_负_极。解析:(1)发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失电子,正极上O2得电子。(2)铁闸门上连接一块比Fe活泼的金属如锌,则锌会失去电子而溶解,Fe被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)乙属于外加电流的阴极保护法,需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。
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