2017春高中化学第4章电化学基础第1节原电池课后素养演练新人教版选修
8页1、原电池 基 础 巩 固 1有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增加b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(C)AabcdBbcdaCdabc Dabdc解析:由第一个装置可知a极溶解,故a极是负极,可知金属活动性ab;第二个装置依据氧化性,还原性的规律可知金属活动性bc;由第三个装置得金属活动性dc;第四个装置电子从da;故金属活动性da。2理论上不能设计为原电池的化学反应是(B)ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq) H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l)H0D2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)HY解析:由图示电子流向知X为负极,Y为正极,则电流方向为Y外电路X,故A错;若两电极分别为Fe和碳棒,则X为Fe,Y为碳棒,B错;负极上失去电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,C错;若两电极均为金属,活泼金属作负极,故有活动性XY。2某同学根据离子反
2、应方程式2Fe3Fe=3Fe2来设计原电池。下列设计方案中可行的是(B)A电极材料为Fe和Zn,电解质溶液为FeCl3溶液B电极材料为Fe和石墨,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C电极材料为Fe和石墨,电解质溶液为FeCl2溶液D电极材料为石墨,电解质溶液为FeCl3溶液解析:据反应2Fe3Fe=3Fe2知,负极发生氧化反应的是Fe2e=Fe2,因此Fe作负极,正极应是活泼性比Fe弱的金属或碳棒,电解质溶液应是可溶性铁盐,B合适。3下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片上的描述合理的是(B)ABCD解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H向正极移动,在Cu上得电子:2H2e=H2,故错误,、正确;此原电池负极上发生的反应是Zn2e=Zn2,错误;总反应方程式:Zn2H=Zn2H2,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol。故正确。4按下图装置实验,若x轴表示负极流出的电子的物质的量,则y轴应表示(D)c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量ABCD解析:在这个原电池中,
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