2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与ph课后素养演练新人教版选修

1、水的电离 溶液的酸碱性与pH 基 础 巩 固1水的电离过程为H2OHOH在不同温度下其离子积为KW(25 )11014，KW(35 )2.11014。则下列叙述中，正确的是(C)Ac(H)随温度升高而降低B在35 时，c(H)c(OH)C水的电离是一个吸热过程D水的电离程度25 35 解析：由于KW(35 )KW(25 )，说明升高温度能促进水的电离，即水的电离是一个吸热过程，且水的电离程度在35 时大于25 时的，因此35 的c(H)大。另外由水的电离方程式可知，无论什么温度，水自身电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。2下列有关pH变化的判断中，正确的是(C)A随着温度的升高，纯水的pH不变B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：A、B项：温度升高，促进水的电离(H2OHOH)，c(H)变大，pH变小；C项：氯水经光照，促进HClO的分解(2HClO2HClO2)及Cl2与水的反应(Cl2H2OHClHClO)，c(H)变大，pH减小；D项，NaOH溶液久置于空气中转化为Na2CO3溶液(2NaOHCO2=N

2、a2CO3H2O)，c(OH)减小，pH减小。325 时，KW1.01014,100 时，KW1.01012，下列说法错误的是(C)A水的电离过程是一个吸热的过程B100 时，水的电离程度较大CKW和温度无直接关系D25 时纯水的c(H)比100 时的c(H)小解析：由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H)c(OH)增大。说明水的电离平衡向电离的方向移动，水的电离程度较大，因此水的电离过程是一个吸热的过程。平衡常数是温度的函数，与温度有关。4能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是(C)A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH)c(H)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H)c(OH)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，错误。5常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是(A)A1.01014B1.01013C1.321014 D1.321015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.01014。6用pH试纸测定

3、某无色溶液的pH时，规范的操作是(C)A用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。7下列溶液pH一定小于7的是(C)A等体积的盐酸与氨水的混合液B水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C80 时的氯化钠溶液Dc(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液解析：选项A中，没有给出盐酸和氨水的物质的量浓度，无法确定其pH的大小；选项B中，溶液既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液；选项C中，80时，水的Kw大于11014，c(H)107 mol/L，故pH一定小于7；选项D中没有给定酸和碱的强弱，混合后溶液的pH无法确定。8(双选)下列有关说法中，不正确的是(BD)A水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动B水的电离受温度的影响，但温度

4、改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值C多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D当温度一定时，任何溶液中水电离出的H和OH离子浓度的乘积是一个定值解析：温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的H和OH离子浓度的乘积不是定值。9有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价：操作错误，测定结果一定有误差；学生丙对学生甲操作的评价：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_丙_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_盐酸_溶液，原因是_在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_能_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程：_用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH

5、试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01_molL1的硫酸_。A紫色石蕊试液 B蒸馏水CBaCl2溶液 DpH试纸10已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_4_。(2)HA的电离平衡常数K_1107_。(3)升高温度时，K将_增大_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_减小_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_106_倍。解析：(1)HA电离出的c(H)(0.10.1%) molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。素 能 拓 展125 的下列溶液中，碱性最强的是(B)ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(

6、H)11010molL1的溶液解析：常温下，可以根据pH或c(H)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH)依次为1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，所以B中溶液的c(OH)最大，碱性最强。225 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是(A)A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL1解析：H2SO4电离出的c(H)0.02 molL1，由KW1.01014可知c(OH)51013 molL1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的c(H)c(OH)51013 molL1。3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(C)ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离出的c(H)11014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：A中Fe2、NO、H会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能

7、是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既与H反应，又与OH反应，B错误；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D错误。4下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(C)ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液是中性D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定c(H)c(OH)1.0107 molL1，所以B项错，C项正确；100 的纯水中，虽然pH7。但c(H)c(OH)，还是中性，所以D错误。525时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是(A)A2341 B3214C2314 D1234解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以234bcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的KW11012,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项错误。8在某温度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：

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