2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率课后素养演练新人教版选修
8页1、化学反应速率 基 础 巩 固 1对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(C)Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析:用反应中不同物质的浓度表示反应速率时,其反应速率之比等于化学方程式中的系数之比,则有v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。2将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应,生成气体C,一段时间后,测得c(A2)为0.58 molL1,c(B2)为0.16 molL1,c(C)为0.84 molL1,则C的化学式为(C)AAB BA2B CAB2 DA2B2解析:该段时间内,A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值,求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为122,结合质量守恒定律可知C的化学式为AB2。3在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2O2=2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1,则6 s末NO的浓度为(C)A1.2 molL1 B大于1.2
2、 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定解析:前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1,即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1,如果36 s的反应速率仍为0.2 molL1s1,则NO的浓度为1.2 molL1,由于随着反应进行,反应物的浓度减小,反应速率减慢,故应小于1.2 molL1。4在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1)(2)(3)(4)反应速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是(D)A(1) B(2) C(3) D(4)解析:由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得:v(SO2)v(O2)v(SO3),将所得数据作如下换算:(1)v(SO2)0.2 mol/(Lmin);(2)v(O2)0.25 mol/(Lmin);(3)v(SO3)0.25 mol/(Lmin);(4)v(O2)0.3 mol/(Lmin),单位相同,数值大者反应速率快。5反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4 mol
3、/L,N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是(D)Av(CO)1.2 mol/(Ls)Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin)Cv(N2)0.6 mol/(Lmin)Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)解析:由题意知N2的反应速率为0.3 mol/(Lmin),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(Ls),故不正确。62 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)。若2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)0.25 mol/(Ls),下列推测正确的是(A)Av(C)v(D)0.25 mol/(Ls)Bz3CB的转化率为25%DC的体积分数为26.8%解析:由A的转化率可知,2 s时反应掉的A的物质的量为1 mol,v(A)0.25 mol/(Ls),由于v(A)v(D)0.25 mol/(Ls)0.25 mol/(Ls)2z,则z2,B不正确,A正确;此时消耗的B为1.5 mol,生成的C为1 mo
4、l,则B的转化率为100%75%,C的体积分数100%28.6%。7将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s)NH3(g)HBr(g),2HBr(g)Br2(g)H2(g),2 min后,测知H2的浓度为0.5 molL1,HBr的浓度为4 molL1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是(B)A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1C2 molL1min1 D1.25 molL1min1解析:此题为连锁反应,即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量,即c(HBr)c(HBr)生成c(HBr)分解,又知c(H2)0.5 molL1,则c(HBr)分解1 molL1所以c(HBr)生成c(HBr)c(HBr)分解5 molL1c(NH3)c(HBr)生成5 molL1v(NH3)2.5 molL1min1。8在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min3 min内,各物质物质的量的变
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