2017春高中化学第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算课后素养演练新人教版选修
7页1、化学反应热的计算 基 础 巩 固 1同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(C)A 2A(l)B(l)=2C(g)HQ1 kJmol1B 2A(g)B(g)=2C(g)HQ2 kJmol1C 2A(g)B(g)=2C(l)HQ3 kJmol1D 2A(l)B(l)=2C(l)HQ4 kJmol1解析:因气态(g)要比液态(l)的能量高,反应又是吸热,所以我们可以画一张图:用后面减去前面就可以得到H,所以各热化学方程式中反应热数值最小的是:2A(g)B(g)=2C(l)HQ3kJmol1;故选C。2化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(A)AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJmol1CN2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca) kJmol1DN2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab) kJmol1解析:由图象知 mol N2和 mol H2变为氮原子和氢原子吸收热量a kJ,而1 mol N原子和3 mol 氢原子结合成气态氨放出b kJ的热
2、量,1 mol 气态氨液化为液态氨又放出c kJ热量,则由N2和H2生成液态NH3的热化学方程式写作:N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca) kJmol12(abc) kJmol1或N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc) kJmol1生成气态氨的热化学方程式,N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ab) kJmol1或N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1。3已知:NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于(D)A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1解析:根据题意先写出热化学方程式:2NH3H2O(aq)H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)H24.2 kJmol1,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。再由盖斯定律得,NH3H2O(aq)=NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1,D
3、正确。4将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJ/molC(s,石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s,石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是(D)A80.5 kJ/mol B30.0 kJ/molC30.0 kJ/mol D80.5 kJ/mol解析:认真观察已知反应和目标反应,将已知反应分别记为、,应用盖斯定律,由反应2即可解题。5已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1,则a为(D)A332 B118C350 D130解析:本题考查盖斯定律和反应热的相关计算,意在考查考生的化学计算能力。根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得:2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1,则有:4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a22
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