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全国通用版2019版高考化学大一轮复习第24讲原电池化学电源考点1原电池的工作原理及其应用考题集萃实战演练

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  • 卖家[上传人]:san****019
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    • 第六章第24讲考点一1(2016上海卷)图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(C)A铜棒的质量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO)解析 该装置构成原电池,Zn是负极,Cu是正极。A项,溶液中的H在Cu电极的表面获得电子变为氢气,Cu棒的质量不变,错误;B项,由于Zn是负极,不断发生反应:Zn2e=Zn2,所以溶液中c(Zn2)增大,错误;C项,由于反应不断消耗H,所以溶液的c(H)逐渐减小,正确;D项,SO不参加反应,其浓度不变,错误。2微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(A)A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O解析 由电池结构图可知,在正极上氧气得到电子发生还原反应生成H2O,A项错误;微生物在反应中促进葡萄糖的氧化,即促进了电子的转移,B项正确;利用原电池工作原理知,质子可通过质子交换膜从负极区移向正极区,C项正确;该电池的总反应为葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水,D项正确。3常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。0t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_2HNOe=NO2H2O_,溶液中的H向_正_极移动。t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是_Al在浓HNO3中发生钝化,氧化膜阻止了Al的进一步反应_。

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