全国通用版2019版高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡考点1难溶电解质的溶解平衡及其应用考题集萃实战演练
1页第八章第34讲考点一1判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液。()(2)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)c(I)。()(3)(2016天津卷)在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。()(4)(2016江苏卷)室温下,向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)。()2(2016海南卷)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许稀盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(A)Ac(CO)Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)解析 含MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3Mg2(aq)CO(aq),加入少量稀盐酸,H可与CO反应,促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(CO)减小,c(Mg2)及c(H)增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变。
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