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全国通用版2019版高考化学大一轮复习第15讲硫及其重要化合物考点2硫酸的性质硫及其化合物的相互转化考题集萃实战演练

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常见问题

1、第四章第15讲考点二1(2017海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(B)ACOBSO2CHClDCO2解析A项，CO与Na2S不反应，无明显现象，错误；B项，二氧化硫具有氧化性，能与Na2S反应生成S单质，使溶液变浑浊，正确；C项，盐酸的酸性比H2S强，所以HCl与Na2S可以反应产生具有臭鸡蛋气味的气体H2S，但溶液不变浑浊，错误；D项，CO2与Na2S不反应，无明显现象，错误。2Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中较稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3，加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_使硫粉易于分散到溶液中_。(2)仪器a的名称是_冷凝管_，其作用是_冷凝回流_。

2、(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_Na2SO4_。检验是否存在该杂质的方法是_取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：_S2O2H=SSO2H2O_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I。(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_由无色变蓝色且保持30_s不变色_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_18.10_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M )_100%_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3的还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H_。解析(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生反应：2HS2O=SSO2H2O。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10mL，所以消耗碘标准溶液的体积为18.10 mL；根据2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n(Na2S2O35H2O)2n(I2)2 0.100 0 molL118.10103 L3.620103 mol, 则产品的纯度100%100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降总值相等写出S2O4Cl2 2SO8Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒配平得S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。

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