2016届高考化学二轮复习 专题跟踪训练3 第一部分 专题一 基本概念 第3讲 离子反应 氧化还原反应

1、专题跟踪训练(三)一、选择题1(2015广东六校联考)下列离子在溶液中能大量共存的一组是()AK、H、ClO、SOBFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO解析本题考查了离子共存知识，意在考查考生对离子间反应的掌握情况。H、ClO、SO等离子不能大量共存，A选项不合题意；Fe3与CO能发生相互促进的水解反应，Mg2与CO反应生成MgCO3沉淀，B选项不合题意；HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2反应生成CaCO3沉淀，C选项不合题意。答案D2(2015唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A25时由水电离产生的c(H)11012mol/L的溶液：Na、NH、Br、COBFeCl3溶液中：K、Na、SCN、ClC遇酚酞变红的溶液：Fe3、HCO、S2、Fe2D无色透明的溶液：Mg2、Al3、NO、H解析本题考查了离子共存，意在考查考生对离子反应的理解与应用能力。25时由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液，其pH可能为2或12，当pH2时，CO不能大量存在，当pH12时，NH不能大量存在，A项不符合题意；Fe3与SCN因发

2、生络合反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B项不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3、Fe2、HCO均不能大量存在，C项不符合题意；D项所给离子均无色，且能大量共存，符合题意。答案D3(2015廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确；FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2和I均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为12，B项错误；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2中Ba2和OH全部参加反应

3、，离子方程式中Ba2和OH的系数比应为12，C项错误；饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在，正确的离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2O，D项错误。答案A4(2015云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确：Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶解析本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，Cl2过量，Fe2、I均被氧化，离子方程式中Fe2与I的系数比应为12，A项错误；用Cu作电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu优先

4、失去电子：Cu2e=Cu2，B项错误；SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化为SO，C项错误。答案D5(2015西安八校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2解析本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验原理的理解能力。该白色沉淀还可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO时也会出现题述现象，A项错误；该气体可以是CO2或SO2等，因此该溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等时均会出现题述现象，B项错误；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag时均会出现题述现象，C项错误；加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明无Fe3，加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe3，因此原溶液中含有Fe2，D项正确。答案D6(2015海淀期

5、末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。答案D7(2015河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2OB第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br2解析本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解能力。由题中第组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化

6、产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于12时，只发生反应Cl22Fe2=2Fe32Cl，B项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl的化合价由1升高到0)，C项错误；氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3，D项错误。答案B8下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应，不是氧化还原反应。答案D9(2015贵州遵义第二次联考)下列离子方程式正确的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氢氧燃料电池的正极反应：H22e=2H解析A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子强，所以少量的

7、氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H与SO的个数比为11，而方程式中为21，说明还剩余SO在溶液中，未沉淀完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。答案B10(2015安徽合肥模拟)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生BK、NO、Cl、HSc(K)As每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为0.3 molM为H2OSnCl是氧化产物A BC D只有解析本题以物质的氧化性、还原性强弱比较，氧化剂、还原剂的判断为切入点，考查氧化还原反应及其应用。方程式中Sn从2价升至4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As从3价降到0，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl的化合价没有发生变化，不能推出Cl和As的还原性强弱，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述不正确。答案A12高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析在K2FeO4中，Fe显6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质。答案A13已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2OI2解析实验中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；实验证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；实验证明K2Cr2O7能将I氧化为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：Cr2OI2，D

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