2016-2017学年高中化学3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课时作业鲁科版必修
5页1、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治A组知能训练1SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2 排放量的是()用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A BC D答案:A2下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温时可以与木炭反应C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析:使蔗糖碳化这是浓硫酸显示了脱水性。浓硫酸与木炭的反应需要加热,在常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂,但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂,因其有酸性,所以不能干燥具有碱性的氨气。答案:D3将浓硫酸和2 mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水解析:图中a曲线为稀硫酸,其质量减小,原因是溶液中的水蒸发了,b曲线为浓硫酸,其质量增加,原因是其吸收了空气中的
2、水。答案:B4将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是(双选)()A因发生“钝化”而不反应B产生的SO2为0.100 molC产生的SO2少于0.100 molD除SO2外还会有H2产生解析:锌与浓硫酸不会“钝化”,故A选项不正确;开始发生:Zn2H2SO4ZnSO4SO22H2O,随反应进行,H2SO4浓度变稀,又发生反应:ZnH2SO4=ZnSO4H2,因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol,故生成的SO2少于0.100 mol,因此本题C、D选项正确。答案:CD5m g铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是(双选)()A. mol B molC. g D g解析:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O mol mol参加反应的Cu、生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。答案:BC6三位学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确定试液中有SO。方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙:试液无沉淀白色沉淀方案丙:
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