2016-2017学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第1单元化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素学业分层测评苏教版选修
8页1、影响化学反应速率的因素 (建议用时:45分钟)学业达标1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是 () 【导学号:92410101】【解析】扇子扇煤炉火的目的是增加氧气浓度,加快煤燃烧的速率。【答案】C2升高温度能加快反应速率的主要原因是()A活化分子能量明显增加B降低活化分子的能量C增加活化分子百分数D降低反应所需的能量【解析】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分能量较低的分子变为活化分子,从而增加了反应物中活化分子百分数,加快了反应速率。【答案】C3将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中,反应速率最快的是 ()【解析】当反应中一种反应物相同时,反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。四个烧杯中所用的酸虽然不同,但反应的快慢都是由c(H)的大小决定的。A项,c(H)2 molL1,B项,c(H)小于2 molL1,C项,c(H)2 molL1,D项,c(H)4 molL1,故烧杯D中反应的反应速率最快。【答案】D4下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是()A2
2、SO2O22SO3BCOH2O(气)CO2H2CCO2H2OH2CO3DOHHH2O【解析】压强对没有气体参加的化学反应速率无影响。【答案】D5如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图象是 () 【导学号:92410103】【解析】使用催化剂能加快反应速率,但不能改变生成O2的量,故只有A正确。【答案】A6在气体反应中,改变条件:增大反应物的浓度,升高温度,增大压强,移去生成物,加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()ABC D【解析】升高温度,分子的能量升高,使更多的分子转化为活化分子,增大了活化分子的百分数;使用催化剂可降低反应的活化能,使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子,增大了活化分子的百分数。活化分子的百分数增大,活化分子数也增大。【答案】C7一定温度下,反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是 () 【导学号:92410104】A缩小体积使压强增大B恒容,充入N2C恒容,充入HeD恒压,充入He【解析
3、】A选项,气体的物质的量不变,仅缩小体积,气体的浓度必然增大,反应速率必然增大;B选项,容积不变,充入N2,使反应物N2的浓度增大,浓度越大,反应速率越大;C选项,容积不变,充入He,虽然反应容器内压强增大,但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化,因此不影响反应速率;D选项,压强不变,充入He,反应容器的体积必然增大,压强虽然没变,但N2、O2、NO的浓度减小,反应速率减小。 【答案】C8100 mL 6 mol/L的硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ()硫酸钠固体水硫酸钾溶液硝酸钾溶液A BC D【解析】加水或硫酸钾溶液会使硫酸浓度减小,减缓反应速率;而加入KNO3时,NOH组合相当于HNO3,与锌反应不生成氢气。【答案】C9在实验或生活中为了控制反应速率,下列做法不正确的是() 【导学号:92410105】A用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B为加快制取氢气的速率用锌粉代替锌粒C为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸D为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁
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