2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 第2课时《金属与酸和水的反应》基础提升练习 新人教版必修1
9页1、第2课时金属与酸和水的反应【基础篇】题组一金属与酸的反应1.有两种金属的合金10.5克,与足量稀硫酸反应后,产生的气体在标况下的体积为11.2 L,则组成该合金的元素可能是()A.Mg和Al B.Fe和ZnC.Mg和Cu D.Na和Zn答案A解析产生的气体在标况下占体积11.2 L,即生成的H2物质的量为0.5 mol。若金属全部是Mg,质量为12克,若全部是Al,质量为9克,合金的质量为10.5克,在两者之间,有可能,A正确;若金属全部是Fe,质量为28克,若金属全部是Zn,质量为32.5克,不可能,B错误;Cu与稀硫酸不反应,不可能,C错误;若金属全部是Na,质量为23克,若金属全部是Zn,质量为32.5克,不可能,D错误。2.50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g,则反应中得H2的质量为()A.2 g B.3 g C.3.5 g D.4.5 g答案C解析生成晶体增加的质量为SO的质量,m(SO)218 g50 g168 g,H2来源于H2SO4与金属的反应,故SO的物质的量即为H2的物质的量,n(H2)
2、n(SO)1.75 mol,m(H2)1.75 mol2 gmol13.5 g。3.等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB2VC,且VAVBVC,则在A的生成物中该金属元素的化合价为()A.1 B.2 C.3 D.4答案C解析由于等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,己知VB2VC,则C化合价是1价,B化合价是2价, VAVBVC,说明A的化合价是3价。4.等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是()A.三种金属的活动性大小为甲乙丙B.反应时消耗硫酸的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量是甲乙丙D.反应速率最快的是甲,最慢的是乙答案D解析因甲、乙、丙三种金属与H2SO4反应时都表现2价,反应通式为MH2SO4=MSO4H2,生成H2的物质的量与金属的物质的量相等;由图像可知生成H2的体积,V甲V乙V丙,则n甲n乙n丙,而三种金属的质量相等,摩尔质量越大,物质的量越
3、小,所以三种金属的相对原子质量:甲乙乙丙,B错误;由图像可知反应时间甲最短,乙最长,即反应速率:甲丙乙,金属越活泼,反应速率越快,三种金属的活动性顺序为甲丙乙,A错误,D正确。5.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 molL1盐酸中,结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多答案A解析反应的剧烈程度由金属的活动性决定,即钠最剧烈,其次是铝,钠、铝、铁的物质的量分别为 mol、 mol、 mol,HCl物质的量均为0.2 mol,盐酸对三种金属均不足,所以铝和铁与盐酸反应时生成氢气一样多,均为0.1 mol,但钠消耗完盐酸后可以与水反应又生成氢气,所以钠产生的气体最多,反应最剧烈。题组二Na与H2O的反应6.不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应:2Na2H2O=2Na2OHH2B.钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2NaC.钠与盐酸反应:2Na2H=2NaH2D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na2H2O=2Na2OHH2
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