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2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 实验化学起步(含解析)

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  • 卖家[上传人]:san****019
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    • 1、实验化学起步1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是()A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】C【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。2、将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是()A5:3 B3:5C3:2 D2:3【答案】C【解析】50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余30ml气体,反应前后气体体积减少20ml,设二氧化氮气体的体积为V,3NO2+H2O=2HNO3+NOV(气体体积减少)3 2V(NO2) 20m

      2、l3:2=V(NO2):20mL,V(NO2)=30ml,原气体中V(NO)=50ml30mL=20mL,所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V(NO2):V(NO)=30ml:20ml=3:2,故选C3、分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如图的转化过程:符合上述条件的酯的结构可有( )A2种 B4种 C6种 D8种【答案】B【解析】由图可知,D可以转化到E,说明A的水解产物B和C中碳原子数相同,各有5个碳原子,还要注意C是醇,而且可以被氧化成E这种酸,说明C中含CH2OH结构,即C为C4H9CH2OH,C4H9有4种结构,则C有4种结构,所以对应A的结构就有4种。4、已知反应2D+E3F+2G,用传感器测得该反应在不同pH条件下,物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示,单位为mg/L)变化如图所示,下列有关说法正确的是( )ApH=6.8时,D的浓度(mg/L)一定最大B在pH相同的条件下,增大压强,D的浓度(mg/L)增大C调节pH到8.8,可使该反应正、逆反应速率都为0D温度相同时,不同pH条件下,该反应的平衡常数相同【答案】D【解析】5、将3. 84克铜粉

      3、与一定质量浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体4.48L(标况下),则所消耗硝酸的物质的量是()A. 0.26mol B. 0.32mol C. 0.16mol D. 0.2mol【答案】B6、下列叙述或表示正确的是( )A0.1molL1的醋酸的pH=a,0.01molL1的醋酸的pH=b,则a+1=bB常温下0.1molL1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL1C难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=x molL1,c(B)=y molL1,则Ksp值为4xy2D用200mL4molL1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O【答案】D【解析】A相同弱电解质不同浓度的溶液中,浓度越大其电离程度越小,所以a+1b,故A错误;B二者混合时,体积增大一倍,浓度降为原来的一半,根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.05molL1,故B错误;Cc(A2+)=x molL1,c(B)=y molL1,则Ksp值为xy2,故

      4、C错误;Dn(NaOH)=4mol/L0.2L=0.8mol,设碳酸钠的物质的量为xmol,碳酸氢钠的物质的量为ymol,根据钠离子、碳原子守恒得,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.2mol:0.4mol=1:2,所以其离子方程式为:3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O,故D正确;故选D7、已知25时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81044.91011Ki=1.3101Kr=7.1101525时,下列说法正确的是( )A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Bamol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN),则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=10dmol/L【答案】C【解析】A由表格中的数据可知,醋酸电离平衡常数最大,硫氢根离子的电离平衡常数最小,酸性越强,则对应盐的水解越弱,等物质的量

      5、浓度溶液中氢氧根离子浓度越小,则等浓度的三种溶液的pH关系为:pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa),故A错误;B等物质的量时生成NaCN,CN离子水解,则c(Na+)c(CN),所以a molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)c(CN),a有可能略大于b,故B错误;CNaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒,所以一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2),故C正确;D该溶液中c(OH)=10d14mol/L,水电离出的c(H+)=c(OH)=10d14mol/L,故D错误;故选C8、下列说法正确的是()A亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在B亚甲基蓝变为亚甲基白后,通常不能再复原为亚甲基蓝C亚甲基白变为亚甲基蓝后,通常不能再复原为亚甲基白D亚甲基白不稳定,能缓慢释放出氧气【答案】D【解析】亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的,A项不正确;亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行,B、C两项错误。9、下列说法错误的是( )A石油中含有C4C11的烷烃,可通过石油的分馏

      6、得汽油B含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D石油中含有乙醇和乙酸,可以通过分馏把它们分离出来【答案】D10、下列实验能达到预期目的的是( )A. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等B. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法C用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸,碳酸钠盛于酸式滴定管中。D. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体【答案】B11、某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸,产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、C1三种阴离子。请分析,该同

      7、学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论 ()A B C D【答案】B12、下列实验可行的是 ()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A13、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2,则NO3离子的物质的量浓度是AmolL1B molL1 C2.5d molL1D1.25 d molL1【答案】C【解析】14、下列说法不正确的是()A微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白B微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝C碱性条件下,亚甲基蓝易变为亚甲基白D酸性条件下,亚甲基蓝易变为亚甲基白【答案】D【解析】温度能加快化学反应速率,A、B都正确。亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化都是在碱性条件下较易进行,D错误。15、下列药品能存放在同一橱柜中的是NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3 A.和、和B.和、和C.和、和D.和、和【答案】C【解析】解析:根据酸碱不能混放,易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则,NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放;活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的不能混放,B中不能混放,D中和皆不能混放。故选C。16、根据下图所示装置和操作,回答下列有关问题。(1)按图所示装置,用两种不同的操作分别进行实验,观察B管中的现象。操作1:先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,实验中观察到B管中的现象是_。操作2:打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中观察到B管中的现象是_。请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同,此小题不用回答):_。(2)上述装置实验结束后,取A管内反应所得的溶液,隔绝空气小心蒸干后,再高温煅烧(有关装置和操作均已略去),最后留下红色固体,将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置,结果试管甲内出现白色沉淀,试管乙内品红溶液红色褪去,回答:用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后,在高温

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