2017-2018版高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 第2课时 化学反应的限度课时作业 苏教版必修2
7页1、专题2第一单元第2课时化学反应的限度课后提升速达标时间:45分钟 满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1一定条件下,在密闭容器中进行反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列说法错误的是()A2 mol SO2和1 mol O2反应可以生成2 mol SO3B升高温度可提高反应速率C达到平衡后,SO2、O2、SO3在密闭容器中共存D达到化学平衡时正逆反应速率相等2(2017北京市海淀区高一期中)下列对化学反应限度的叙述中,不正确的是()A任何可逆反应都有一定的限度B反应条件改变,化学反应限度可能改变C化学反应达到平衡时,正、逆反应速率一定相等D化学反应达到平衡时,所有物质的微粒均不再变化3如图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确的是()At2时,反应到达限度Bt2t3,反应仍在进行Ct1时,只有正方向反应Dt2t3,各物质的浓度不再发生变化4在一定温度下,向a L密闭容器中加入一定量A2、B气体,发生如下反应:A2(g)3B(g)2C2(g)2D(g),可以作为反应达到平衡的标志是()A容器中总压强不再随时间而变
2、化B单位时间内断裂一个AA键,同时生成两个CC键Cv正(B)0.03 mol/(Ls),v逆(D)1.2 mol/(Lmin)D容器中混合气体的密度不再随时间而变化5可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)6(2017黑龙江伊春二中高一期中)在密闭容器中进行反应2SO2O22SO3,反应达平衡的标志是()单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3反应混合物中,SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A BC D7(2017河北邯郸四县高一联考)在一定温度下,将2 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),H197 kJmol1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是()A生成SO3 2 molB放出197 kJ热量CSO2和SO3共2 molD含氧
3、原子共8 mol8一定温度下,1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(s),5 min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是()A用X表示此反应的反应速率是0.10.2a mol/(Lmin)BX和Y的转化率一定相等C当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应已达到平衡状态D容器的压强不再变化是达到平衡状态的标志9(2017河北邯郸四县高一联考)在一定条件下的定容密闭容器中反应:A(s)2B(g)C(g)D(g),当下列物理量不再变化时,不能表明该反应已达平衡的是()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量的浓度D混合气体的平均相对分子质量10在密闭容器中加入1 mol CO和1.5 mol H2O(气),在一定条件下达到平衡生成2/3 mol CO2,反应为COH2O(g)CO2H2,当其他条件不变,充入的水蒸气变为2 mol,平衡时CO2的物质的量可能是()A4/3 mol B0.73 molC1 mol D2/3 mol答案与解析1A该反应为可逆反应,故2 mol SO2和1 mol O2反应不可能完
4、全反应生成2 mol SO3,A项错。2D可逆反应的特征是不能完全反应,存在一定的限度,故A正确;反应条件改变,可能改变化学反应速率,从而改变化学反应限度,故B正确;化学平衡状态是动态平衡,平衡时正、逆反应速率相等,故C正确;化学反应达到平衡时,物质的浓度不变,但物质的形状等物理性质可能发生变化,故D错误。故选D。3C由图象分析可知t2时,正逆反应速率相同,反应达平衡状态,此条件下反应达到最大限度,故A正确;t2t3时正逆反应速率相等反应达到平衡状态,v正v逆0,是动态平衡,反应仍在进行,故B正确;t1时,既有正方向反应,又有逆方向反应,正反应速率大于逆反应速率,反应正向进行,反应未达到平衡状态,故C错误;t2t3,正逆反应速率相等反应达到平衡状态,平衡状态时各物质的浓度不再发生变化,故D正确。4C该反应前后气体分子数不变,所以容器中总压强保持恒定,A项不符合题意;B项均描述v(正),B项不符合题意;C项v正(B)v逆(B),符合题意;,混合气体的质量恒定,容器的容积恒定,所以混合气体的密度始终恒定,D项不符合题意。5C判断平衡状态,关键要正确运用v正v逆(两个方向),同时根据同一反应
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