2016-2017学年高中化学3.3.1自然界中的硫及二氧化硫课时作业鲁科版必修
3页1、自然界中的硫及二氧化硫A组知能训练1在一定条件下,下列物质能与硫发生反应,且硫作为还原剂的是()ACu BH2CFe DO2解析:硫既有氧化性又有还原性,当与H2、金属单质等强还原剂反应时,硫做氧化剂,而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时,硫做还原剂。答案:D2下列反应中,SO2表现氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl解析:SO2表现氧化性,只能得电子,价态降低。只有C中;而A、D中SO2均表现还原性;B是非氧化还原反应。答案:C3将SO2通入显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,主要是因为SO2()A有漂白性 B有还原性C溶于水后显酸性 D有氧化性解析:SO2溶于水:SO2H2OH2SO3HHSO,溶液呈酸性,酚酞变为无色;SO2不能漂白酸碱指示剂。答案:C4Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀ABC D解析:Cl2和SO2单独使用时都可用于漂白,同时要知道
2、Cl2具有强氧化性,SO2具有较强的还原性。尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用,但Cl2具有强氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们将会发生如下反应:Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。两者等物质的量混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会退色,而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。答案:C5为了除去混在CO2中的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4灼热铜网生石灰A BC D解析:除去杂质气体,必须不能引入新的杂质气体,同时尽可能的不要减少原气体的量。Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。除O2之前必须进行干燥,只能选浓H2SO4。故顺序为:饱和NaHCO3(除SO2)浓H2SO4(干燥)灼热铜网(除O2)。答案:B6在空气中加热S粉和Fe粉的混合物,可观察到下列现象,请写出有关反应的化学方程式。(1)有淡蓝色火焰,且生成有刺激性气味的气体_。(2)混合粉末变红,放出热量,最后变为黑色固体_。(3)不时有火星从混合物中射出_。答案:(1)SO2
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